V (кисню ) = 5,6 л m ( CH4 ) = 5,6 г n = v/vмолярне = 5,6 л : 22, 4 л/моль = 0,25 моль N = n x Na = 0,25 моль х 6,02 х 10 в 23 степені = 1,505 х 10 в 23 степені n = m/M М( СН4) = 12 + 1 х 4= 16 г/моль n= 5, 6 г / 16 г /моль = 0, 35 моль N = n x Na = 0,35 моль х 6,02 х 10 в 23 степені = 2,107 х 10 в 23 степені більше молекул міститься у 5,6 г метану на 0,602 х 10 в 23 степені, бо 2,107 х 10 в 23 степені, - 1,505 х 10 в 23 степені, = 0,602 х 10 в 23 степені,
Каждый электрон описывается набором из 4 квантовых чисел: n-главное к. ч. - характеризует номер энергетического уровн. принимает значения от 1 до бесконечности целыми числами l-орбитальное (азимутальное к. ч.) -характеризует форму орбитали, зависит от главного, значения 0...n-1 m-(магнитное к. ч. ) характеризует пространственное положение орбитали, зависит от l, значения -l, 0, +l s-спиновое к. ч. , характеризует собственный магнитный момент электрона, значения +1/2 или -1/2 Максимум на одной орбитали может находится 2 электрона, у которых 3 квантовых числа одинаковых и одно (спиновое) отличается - принцип Паули. 2s - главное квантовое число 2 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 0 (форма орбитали - сфера) , магнитное 0 - одно положение орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2 3р - главное квантовое число 3 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 1 (форма орбитали - гантелеобразная) , магнитное -1, 0, +1 - три положения орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2 3d -главное квантовое число 3 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 2 (форма орбитали - пятилепестковый цветок) , магнитное -2, -1, 0, +1, +2 - пять положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2 4f -главное квантовое число 4 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 3 (форма орбитали - семилепестковый цветок) , магнитное -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 - семь положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2
80Hg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 4f14 5p6 5d10 6s2 элемент находится в шестом периоде (следовательно, электронная оболочка имеет 6 энергетических уровней) во второй группе, в побочной подгруппе. Электронная оболочка имеет 80 электронов, что соответствует порядковому номеру элемента в ПС Менделеева. Внешним энергетическим уровнем является 6ой уровень 6s2 подуровень, на котором находится 2 электрона. Главное квантовое число для этого уровня n = 6 - определяет максимальное количество электронов для данного уровня по формуле Nmax = 2n^2, соответствует номеру уровня, побочное (орбитальное) квантовое число l характеризует энергетический подуровень, для 6s-подуровня l=0, магнитное квантовое число ml характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, для 6s-подуровня ml = 0, т.к. l=0, Спиновое квантовое число ms характеризует направление вращения электрона вокруг собственной оси и всегда равно ms = +-1/2.
m ( CH4 ) = 5,6 г
n = v/vмолярне = 5,6 л : 22, 4 л/моль = 0,25 моль
N = n x Na = 0,25 моль х 6,02 х 10 в 23 степені = 1,505 х 10 в 23 степені
n = m/M
М( СН4) = 12 + 1 х 4= 16 г/моль
n= 5, 6 г / 16 г /моль = 0, 35 моль
N = n x Na = 0,35 моль х 6,02 х 10 в 23 степені = 2,107 х 10 в 23 степені
більше молекул міститься у 5,6 г метану на 0,602 х 10 в 23 степені, бо 2,107 х 10 в 23 степені, - 1,505 х 10 в 23 степені, = 0,602 х 10 в 23 степені,