N=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(CO2)=2,24\22,4=0,1 моль n(CO2)=n(C)=0,1 моль m=n*M M(C)=12 г\моль m(C)=12*0,1=1,2 г -масса углерода, входящая в состав ОВ n=m\M M(H2O)=18 г\моль n(H2O)=1,8\18=0,1 моль 2*n(H2O)=n(H)=2*0,1=0,2 моль m(H)=0,2 г ОВ будет кислородсодержащим, так как: m(O)=3-(0,2+1,2)=1,6 г n(O)=1,6\16=0,1 моль Зная химические количества каждого элемента, входящих в состав ОВ, не составит труда вывести искомую молекулярную формулу вещества: n(C):n(H):n(O)=0,1:0,2:0,1=>1:2:1 -CH2O HCHO -формальдегид
Существует ряд своеобразных методов решения подобных задач, если что.
Na2O + H2O → 2NaOH
М (Na2O)= 62г/моль
М (NaOH) = 40г/моль
3 см3 = 3мл = 3г (p воды = 1г/мл)
пусть х - количество моль Na2O, тогда его масса = 62х грамм.
по реакции щелочи образуется в 2 раза больше, чем было оксида, значит
n (NaOH) = 2х моль
m (NaOH) = 2х × 40=80х грамм
m раствора = 3+62х
W (NaOH) = m(NaOH)/m раствора=0.05
80х/(3+62х)=0.05
80х=0.05(3+62х)
80х=0.15+3.1х
76.9х=0.15
х=0.00195 моль
m (Na2O)=0.00195×62=0,121г
ответ: 0,121г