По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
1) Оксид бария BaO основный оксид
Оксид алюминия Al2O3 амфотерный оксид
Оксид селена(4) SeO2 кислотный оксид
Оксид хрома(6) CrO3 кисотныц оксид
2) SO2+H2O➡️H2SO3
SO2+HCl не идёт
3)CuSO4 соль
Fe(OH) 2 основание
Al2O3 оксид
СО2 оксид
ВаSO4 соль
Cl2O7 оксид
HBR кислота
H3РO4 кислота
Ni(OH) 2 основание
H2SO3 кислота
Na2SO3 соль
LIOH основание
4)H2SO4+2KOH➡️K2SO4+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2➡️Ba(NO3)2+2H2O
5) по растворимости
Основания Mg(OH)2, Pb(OH) 2, Al(OH)3
Щелочи CsOH , KOH, Ba(OH)2
6)Сульфид калия K2S
Сульфид железа(3) Fe2S3
Сульфид стронция SrS
Хлорид калия KCl
Хлорид железа (3) FeCl3
Хлорил стронция SrCl2
Нитрат калия KNO3
Нитрат железа (3) Fe(NO3) 3
Нитрат стронция Sr(NO3)2
4Li+O2➡️2Li2O
Li2O+H2O➡️2LiOH
LiOH+HNO3➡️LiNO3+Н2О
4V+5O2➡️2V2O5
n(V2O5) =50/182=0.27 молт
5-----------2
0.27----x
X=0.108 моль
m(V) =0.108*51=5.508 г
Второй вариант в фото