Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Объяснение:
1) 2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0) -2e = Cu(+2) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
2) Ca + Cl2 = CaCl2
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
3) Mg + Cl2 = MgCl2
Mg(0) -2e = Mg(+2) 1 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
4) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Na(0) -1e = Na(+) 2 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
5) CuO + H2 = Cu + H2O
Cu(+2) +2e = Cu(0) 1 в-ие
ок-ль
H2(0) -2e = 2H(+) 1 ок-ие
в-ль