Question

Какая масса какой соли образуется при реакции цинка с ортофосфорной кислотой, если при ней
же выделилось 33,6л водорода?​

Answer 1

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом.

В задаче у нас есть реакция цинка с ортофосфорной кислотой, которая приводит к выделению 33,6 литров водорода. Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать несколько вещей:

1. Уравнение реакции: Zn + H₃PO₄ -> Zn₃(PO₄)₂ + H₂

2. Наша задача - найти массу образующейся соли, т.е. Zn₃(PO₄)₂.

Теперь перейдем непосредственно к решению задачи.

1. Определим число молей выделившегося водорода по формуле:
n(H₂) = V(H₂) / V(мольной газовой лабы) = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль

2. Из уравнения реакции видно, что на каждый 1 моль цинка образуется 1 моль соли Zn₃(PO₄)₂. Поэтому количество молей соли равно 1,5 моля.

3. Теперь мы должны вычислить молекулярную массу соли Zn₃(PO₄)₂. Зная молекулярные массы элементов из периодической таблицы, мы можем вычислить её с помощью следующей формулы:

Масса = (масса Zn * 3) + (масса P * 2) + (масса O * 8)

Масса = (65.38 г/моль * 3) + (30.97 г/моль * 2) + (16 г/моль * 8)
= 196,14 г/моль + 61,94 г/моль + 128 г/моль
= 386,08 г/моль

Таким образом, молекулярная масса соли Zn₃(PO₄)₂ равна 386,08 г/моль.

4. Наконец, чтобы найти массу соли, мы должны умножить количество молей соли на её молекулярную массу:

Масса = количество молей * молекулярная масса
= 1,5 моль * 386,08 г/моль
= 579,12 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Zn₃(PO₄)₂ при реакции цинка с ортофосфорной кислотой составляет 579,12 г.

Мне было очень интересно помочь вам с этой задачей! Если у вас есть ещё вопросы или задачи, я всегда готов помочь.