Объяснение и решение :1. CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 2. C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O 3. C2H5OH + NaOH = C2H5ONa + H2O Из уравнений реакций видно, что щелочь реагирует с каждым из веществ в мольном соотношении 1:1, а это значит, что на все три процесса, в каждом из которых учавствует по 1 моль реагента, нужно 3 моль щелочи. В граммах это будет m=n*M=3*40=120г NaOН. Массовая доля вещества в растворе это отношение массы вещества к массе раствора, откуда масса раствора - это масса вещества, деленная на массовую долю (выраженную в долях единицы) .
ответ: 120/0.4=300г
Объяснение:
Дано:
M[Ca(HCO3)2]=162 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
m[р-ра Ca(HCO3)2]=52г
ω[р-ра Ca(HCO3)2]=8%=0,08
Найти: m[Ca(OH)2] - ?
Решение: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
m[Ca(HCO3)2]=m[р-ра Ca(HCO3)2]*ω[р-ра Ca(HCO3)2]= 52*0,08=4,16 (г)
ν[Ca(HCO3)2]=m[Ca(HCO3)2]/M[Ca(HCO3)2]=4.16/162≈ 0,025 (моль)
По УХР:
ν[Ca(HCO3)2]=ν[Ca(OH)2]=0,025 (моль)
m[Ca(OH)2]=ν[Ca(OH)2]*M[Ca(OH)2]=0.025*74=1.9 (г)
ответ: 1,9г