Всего для атома углерода возможны три валентных состояния с различным типом гибридизации. Кроме sр3-гибридизации существует sр2- и sр-гибридизация.
У атома углерода в исходном состоянии на втором (последнем) электронном уровне находится два электрона на s-орбитали и по одному электрону на двух р-орбиталях, третья орбиталь – рz-вакантная.
Число групп, связанных с углеродом 4 Тип гибридизации sp3 Типы участвующих химических связей: Четыре Q - связи Примеры формул соединений: Н Н... . Н - С - С - Н Н Н... . !аналогично !
Число групп, связанных с углеродом 3 Тип гибридизации sp2 Типы участвующих химических связей: Три Q - связи и одна П - связь Примеры формул соединений: .Н Н ...С=С .Н Н
Число групп, связанных с углеродом 2 Тип гибридизации sp Типы участвующих химических связей: Две Q - связи и две П -связи Примеры формул соединений: H–C=C–H
1/ Найдем количество эквивалентов серной кислоты: nэ=м(H2SO4)/Мэкв(H2SO4)=39,2*0,1/49=0,08 экв 2. Согласно закону эквивалентов nэ(Ме)=nэ (H2SO4)=0,08 m(Me)/Mэкв(Ме)=0,08 2,34/Мэ(Ме)=0,08, Мэ(Ме)=2,34/0,08=29,25 г/моль пусть В (Ме)=1, тогда М(Ме)=Мэкв*В=29,25 - такого одновалентного металла не существует Пусть В=2, тогда М(Ме)=2*29,25=58,5 г,моль - ближе всего подходит никель (М(Ni)=58,7 3/ Согласно правилу суммы Мэ(NiSO4)=Мэ(Ni)+Мэ(SO4)=29,25+48=77,25 г 4.Т. к. эквивалент находят по формуле:Э=1/В, то эквиваленты металла и ег сульфата одинаковы = 1/2
9,8 гр H3PO4 (ортофосфатной кислоты)