1) У NaCl и AgNO₃ и молярные массы эквивалентов равны их молярным массам. 2) Закон эквивалентов: С₁*V₁ = C₂*V₂ Hаходим концентрацию раствора NaCl: C = 12.5*0,05/10 = 0,0625 моль/л 3) Находим молярную массу NaCl: М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль 4) Понятие концентрации 0,0625 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,0625 моль данного вещества, соответственно в 250 мл раствора будет содержаться 0,0625/4 = 0,015625 моль данного вещества. Значит масса NaCl в 250 мл раствора равна: 0,015625 * 58,5 ≈ 0,914 г ответ: 0,914 г
Так как KOH и HCl - сильные электролиты, можно считать, что они диссоциированы полностью. Для того чтобы определить pH раствора, необходимо найти конц-ию OH- или H+ ионов, которая будет в растворе после реакции нейтрализации.
Найдём количество H+ в растворе соляной кислоты: 50 мл * 1,025 г/мл * 0,05 / 36,5 г/моль = 0,07 моль; где 36,5 г/моль - молярная масса HCl. Хим. количество H+ равно хим. кол-ву HCl, т. к. кислота диссоциирует в одну стадию.
Теперь найдём хим. количество OH- в 1-литр. р-ре, которое также равно хим. кол-ву KOH: 2.8/56 = 0,05 моль. По пропорции:в 1л - 0,05 мольв 0, 1л - х моль, найдёмх=0,05*0,1/1=0,005 моль.
По реакции нейтрализации: H+ + OH- = H2O, прореагируют все ионы OH- и останется 0,07-0,005=0,065 моль H+. Объём раствора после сливания станет равен 100 + 50 = 150 мл. Конц-ия ионов H+ равна 0,065 моль/0,15 л = 0,433 моль/л.pH = -lg([H+])=0.36
Объяснение:
3. Дано:
m(р-ну)=40 г
ω(NaCl) =10%
m(NaCl)-?
m(H2O)-?
Розв*язок:
Обчислюємо масу NaCl в розчині:
m(NaCl)=(ω(NaCl)×m(р-ну) ) / 100% = (10%×40г)/100%=4 г
Обчислюємо масу води:
m(H2O)=m(р-ну) - m(NaCl)= 40г - 4г =36 г
Відповідь: для приготування розчину масою 40 г необхідно 4 г NaCl та 36 г води.
4. Na2O -- oксид натрію
CO2 -- діоксид вуглецю (вуглекислий газ )
CO -- монооксид вуглецю (чадний газ)
Не можу розібрати,що за формула, можливо N2O -- оксид азоту (І)