Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2, (1)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. (2)
Находим количество вещества и массу железа, вступившего в реакцию (1):
(Fe) = (H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль,
m1(Fe) = 0,05•56 = 2,8 г.
Из уравнения (2) понятно, что(Cu) = (Fe).
Возможное теоретическое изменение массы пластинки в реакции (2) в предположении, что прореагировал 1 моль железа, определяется как
m(Cu) – m(Fe) = 64 – 56 = 8 г.
Реальное же изменение массы пластинки составило 2,4 г (по условию задачи).
Определим количество вещества и массу железа, фактически вступившего во взаимодействие с сульфатом меди(II):
(Fe) = 2,4/8 = 0,3 моль,
m2(Fe) = 0,3•56 = 16,8 г.
Определим суммарную массу железа, прореагировавшего по уравнениям реакций (1) и (2):
m1(Fe) + m2(Fe) = 2,8 + 16,8 = 19,6 г.
a) KMnO4
б) MnO2
в) Fe2O3
г) Железная окалина - смесь оксидов Fe3O4, FeO и Fe2O3
из a) KMnO4
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (t> 200°C)
Лабораторный метод получения кислорода.
a) 2H2O2 → 2H2O + O2 (t>150°C или кат. NaOH, MnO2, Pt, Cu)
б) S + O2 = SO2
в) 4P + 5O2 → 2P2O5 (240-400°C)
г) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2CH4 + O2 → 2CO + 4H2 (при температуре 800-900°C в присутствии оксида никеля NiO, нанесенного на Al2O3)