Ход работы:
Определить вещества в пробирке.
1. уксусная кислота
Добавляем в пробирку карбонат магния(MgCO3)
УХР:
2CH3COOH+MgCO3=(CH3COO)2Mg+CO2+H2O
Признак: выделение газа
2.Глицерин
Добавляем в пробирку свежеприготовленный раствор гидроксида меди(II):
глицерин+Cu(OH)₂=глицерат меди+ 3Н2О
Признак: раствор ярко-синего цвета
3.Глюкоза
Добавляем Cu(OH)₂:
глюкоза+Cu(OH)₂=глюконат меди
Признак: раствор ярко-синего цвета.
Теперь нагреваем раствор и появляется красноватый осадок Cu2O
Реакция с Cu(OH)₂ является качественной на многоатомный спирт, и поэтому мы имеем 2 пробирки с ярко-синим цветом.
Но, если мы нагреем пробирку с глицерином, то ничего не будет. А в состав глюкозы входит альдегидная группа, в реакции с которой распознается красный осадок.
Объяснение:
Давайте вспомним:
1. Индикаторы при смешавиние их с кислотами или основаниями меняют цвет раствора, лучше всего это видно при использовании лакмуса.
2. Не все, есть ряд активности металов, если метал в этом ряду стоит после водорода, то он не будет реагировать с кислотой ( кроме некоторых исключений), если использовать соль, то реагирующий с ней метал должен быть активнее, а иначе он не сможет вытеснить метал находящийся в соли.
3. В табличе расстворимости сверху показаны катионы металов, сбоку анионы кислотных остатков. На их пересечении можно видеть буквы:
Н- нерастворимы
Р- растворимы
М- малорастворимы
Соединяешь нужный катион и анион, по букве определяешь его растворимость.
Задача 1.
В три пробирки добавляем лакмус.
В пробирки, в которой раствор приобретает красный цвет находится НСl.
В пробирки, в которой раствор приобретает синий цвет находится NaOH
В пробирки с водой, то есть с нетральной средой лакмус не изменит свой цвет, он будет фиолетовым.
Задание 2.
В две пробирки добавляем Zn. В пробирке с серной кислотой цинк вытеснит водорот, мы увидем выделение газа.
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2⬆️
Задание 3.
В две пробирки добавляем соляную кислоту, в пробирке, где находится карбонат натрия, мы наблюдаем выделение газа.
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2⬆️
Задание 4.
В три пробирки добавляем индикатор лакмус. В пробирке, в которой находится соляная кислота, раствор изменит свой цвет на красный.
После в оставшиеся две пробирки добавляем серную кислоту. В пробирке с хлоридом бария, мы будем наблюдать выделение белого осадка.
BaCl2+ H2SO4= 2HCl+ BaSO4⬇️
Задание 5.
1. SO2+ H2O= H2SO3
2. H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O
3. Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ 2NaCl
4. BaSO3= ВаО+ SO2
а) Качественная реакция на многоатомные спирты (с Cu(OH)2):
CH2-OH CH2-O -- (связь к меди)
CH-OH + Cu(OH)2 -> CH-O -- Cu + 2H2O
CH2-OH CH2-OH
Раствор глицерина приобретает ярко-синюю окраску
Ну, или действием CuO на этанол (качественная реакция):
CH3-CH2-OH + CuO->(t) CH3-CHO + Cu + H2O
Т.е., мы опускаем медную проволоку, на которой есть оксид меди(II) и получаем очищенную медь и приятный запах ацетальдегида.
б) Там то же самое только реакция на этиленгликоль немного другая:
CH2-OH CH2-O (связь к меди)
(связь вниз) + CuO -> (связь вниз) Cu + 2H2O
CH2-OH CH2-O (связь к меди)
Надеюсь, это - то, что надо:)
Объяснение: