Запишим уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 определим данные по условию уравнения реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n 1моль 1моль M 65г\моль 161 г\моль вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4 переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)\M(Zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка
Відповідь:44,8 л
Пояснення:
Дано:
m(Mg)=48г
Найти:
V(H2)-?
M(Mg)=24г/моль
Vm(H2)=22,4л/моль(н.у.)
48г хл
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1моль 1 моль
n= m/M n(Mg)= m(Mg)/M(Mg)= 48г/ 24г/моль=2 моль
n(H2) = n(Mg) = 2 моль ( по УХР)
V= Vm *n V(H2)=22,4л/моль*2 моль=44,8 л
ответ: 44,8 л