1) Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4
2AlOHSO4 + 2HOH ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
(Al(OH)2)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
2) Al2S3 + 6HOH ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2S↑
LiCl - образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не идет.
Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
3) AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr
AlOHBr2 + HOH ⇄ Al(OH)2Br + HBr
Al(OH)2Br + HOH ⇄ Al(OH)3 + HBr
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH
образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
4) ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
ZnOHCl + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Na2HPO4 + HOH ⇄ NaH2PO4 + NaOH
NaH2PO4 + HOH ⇄ H3PO4 + NaOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
5)K2SO4- не идет. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
KNO2 + HOH ⇄ HNO2 + KOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
6) NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
NiOHCl + HOH ⇄ Ni(OH)2 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) — синюю.
Качественная реакция на сульфат-ионы
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида
CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4
CuSO4 + 2NaOH (разб. р-р)→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Ионный обмен с выпадением осадка
3CuSO4 + 2Na3PO4 → 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2↓
Вытеснение менее сильных металлов из солей
CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu
Осаждение черных сульфидов
CuSO4 + H2S (насыщ. р-р)→ CuS↓ + H2SO4
Конпропорционирование металла в реакции со своей солью
CuSO4 + Cu → Cu2SO4
Получение аммиакатов из солей
CuSO4 + 4NH3 (конц.)→ [Cu(NH3)4]SO4
Электролиз растворов
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑
Восстановление солей инертных металлов водородом
CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4 (t° и избыточное давление)
Объяснение: