Объясню на примере. Допустим, сначала нам надо составить формулу сульфата натрия. Сначала нужно посмотреть на название кислотного остатка и вспомнить, какой кислоте он соответствует. В нашем случае кислотный остаток - это сульфат-анион, то есть SO⁴ с зарядом 2- , который соответствует серной кислоте H²SO⁴. Валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода, которые содержатся в данной кислоте. Валентность кислотного остатка SO⁴, таким образом, равна 2. Теперь посмотрим на металл, у нас это Na. Валентность натрия равна 1. Теперь нам нужно найти НОК (наименьшее общее кратное) валентностей металла и кислотного остатка. НОК 1 и 2 это 2. Тогда коэффициент при Na будет НОК : валентность натрия = 2 : 1 = 2, а коэффициент при сульфате будет НОК : валентность сульфата = 2 : 2 = 1. Получаем соль Na²SO⁴. Если же нам нужно назвать некоторую соль, например, Al(NO³)³, то сначала мы так же, как и в первом случае, смотрим на кислотный остаток и вспоминаем его название. У нам это NO³, то есть нитрат. Теперь смотрим на металл, здесь это Al. Получаем нитрат алюминия. У металлов с переменной валентностью при названии солей указывают валентность. Например, Fe(NO³)³ - это нитрат железа (|||) ( читается как "нитрат железа трехвалентного").
Равновесие сместится вправо, в сторону образования продукта реакции — аммиака. Это следует из принципа Ле-Шателье. Его наиболее общая формулировка: "Система отвечает на внешнее воздействие так, чтобы минимизировать это воздействие". Система подобна упрямому ишаку, который упирается, тянем мы его вперёд или назад. Здесь слева четыре моля газа, а справа два моля. Поэтому в ходе прямой реакции давление понижается. Значит, при повышении давление равновесие системы сместится так, чтобы скомпенсировать это повышение. То есть вправо.
Na2CO3+2HCl-->2NaCl+CO2+H2O
H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
K2CO3+2HCl-->2KCl+CO2+H2O
CuSO4+2NaOH-->Na2SO4+Cu(OH)2
FECl3+3KOH-->Fe(OH)3+3KCl