Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
1) Дано
m(FeS2) - 10г
найти:
m(fe)-?
Найдем в % сколько содержится fe в пирите
Найдем молярную массу всего вещества, а потом железа и посчитаем сколько % fe
M(fes2) = 56+32*2 = 120
w(fe)= 56/120 = 0.466= 46.6%
m(fe) = w*m(раствора) = 46.6%*10 = 0.466*10 = 4.66г
2)Фоточку можно или спроси у кого-нибудь - решу
3) Дано
m(mg)- 8г
найти:
m(o2) -?
v(o2)-?
2Mg + O2 = 2MgO
Найдем n(mg) = m/M = 8/24 = 0.3(3)
через пропорцию найдем n o2:
2 1
0.33 х
n(o2) = 0,33*1/2 = 0,165 моль
m(o2) = n*M = 32*0.165=5.28
v(o2) = Vm*n = 22.4*0.165 =3.696 л
4)
Дано
m(K+примеси) - 15г
m(примесей) - 8г
n(KOH) -?
2K+2h2o = 2KOH +H2
m (чистого К) = m(k+примеси) - m(примесей) = 15 - 8 = 7г
n(K) = m/M = 7/39 = 0.1794. моль
найдем n(KOH) пропорцией
2 2
0.1794 х
2*0.1794/2 = 0.1794