194 г смеси Cu и Zn с мольным соотношением 1:2 взаимодействует с 36,5%-ым раствором HCl. В остатке мольное соотношение металлов 5:9 соответственно. Определите массу (г) раствора HCl.
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип засветления реакции и закона сохранения масс.
Обозначим мольную массу Cu как MCu и мольную массу Zn как MZn.
Массовая доля Cu в смеси может быть вычислена с использованием мольной доли и мольной массы:
Массовая доля Cu = (Mole Fraction Cu) * MCu
Массовая доля Zn = (Mole Fraction Zn) * MZn
Переведем процентную концентрацию раствора HCl в мольную концентрацию:
Концентрация HCl = (Массовая доля HCl) / (Молярную массу HCl)
Согласно уравнению реакции:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
Можно заметить, что мольное соотношение между Cu и HCl равно 1:2. Используя это соотношение, можно понять, что количество HCl, необходимое для полного взаимодействия с Cu в смеси, равно количество HCl, умноженному на количество молей Cu.
Теперь рассмотрим мольное соотношение между металлами в остатке. Согласно данному условию, оно составляет 5:9. Используя это соотношение, мы можем вычислить количество молей Zn в остатке.
Давайте выполним расчеты:
1) Вычислим массовую долю Cu в смеси:
Массовая доля Cu = (1/3) * MCu
2) Вычислим массовую долю Zn в смеси:
Массовая доля Zn = (2/3) * MZn
3) Вычислим массу Cu в смеси:
Масса Cu = (194 г) * (Массовая доля Cu)
4) Вычислим моль Cu в смеси:
Моль Cu = Масса Cu / MCu
5) Вычислим количество HCl, необходимое для полного взаимодействия с Cu:
Моль HCl = (Mоль Cu) * 2
6) Вычислим количество молей Zn в остатке:
Моль Zn = (9/5) * (Моль Cu)
7) Вычислим массу Zn в остатке:
Масса Zn = (Моль Zn) * MZn
8) Вычислим массу раствора HCl:
Масса HCl = (Концентрация HCl) * Молярную массу HCl
Теперь, чтобы получить подробный ответ, нам нужно использовать данные о мольных массах Cu и Zn, и молярную массу HCl, а также массовую долю HCl и концентрацию HCl, которые не указаны в вопросе. Если эти данные предоставлены, мы можем продолжить расчеты и предоставить подробный ответ.
Обозначим мольную массу Cu как MCu и мольную массу Zn как MZn.
Массовая доля Cu в смеси может быть вычислена с использованием мольной доли и мольной массы:
Массовая доля Cu = (Mole Fraction Cu) * MCu
Массовая доля Zn = (Mole Fraction Zn) * MZn
Переведем процентную концентрацию раствора HCl в мольную концентрацию:
Концентрация HCl = (Массовая доля HCl) / (Молярную массу HCl)
Согласно уравнению реакции:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
Можно заметить, что мольное соотношение между Cu и HCl равно 1:2. Используя это соотношение, можно понять, что количество HCl, необходимое для полного взаимодействия с Cu в смеси, равно количество HCl, умноженному на количество молей Cu.
Теперь рассмотрим мольное соотношение между металлами в остатке. Согласно данному условию, оно составляет 5:9. Используя это соотношение, мы можем вычислить количество молей Zn в остатке.
Давайте выполним расчеты:
1) Вычислим массовую долю Cu в смеси:
Массовая доля Cu = (1/3) * MCu
2) Вычислим массовую долю Zn в смеси:
Массовая доля Zn = (2/3) * MZn
3) Вычислим массу Cu в смеси:
Масса Cu = (194 г) * (Массовая доля Cu)
4) Вычислим моль Cu в смеси:
Моль Cu = Масса Cu / MCu
5) Вычислим количество HCl, необходимое для полного взаимодействия с Cu:
Моль HCl = (Mоль Cu) * 2
6) Вычислим количество молей Zn в остатке:
Моль Zn = (9/5) * (Моль Cu)
7) Вычислим массу Zn в остатке:
Масса Zn = (Моль Zn) * MZn
8) Вычислим массу раствора HCl:
Масса HCl = (Концентрация HCl) * Молярную массу HCl
Теперь, чтобы получить подробный ответ, нам нужно использовать данные о мольных массах Cu и Zn, и молярную массу HCl, а также массовую долю HCl и концентрацию HCl, которые не указаны в вопросе. Если эти данные предоставлены, мы можем продолжить расчеты и предоставить подробный ответ.