ответ:m(H₂SO₄)=9,8г.
Объяснение:
Дано:
m(SO₃)=8г.
H₂O
m(H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6г.:
M(SO₃)=32+48=80г./моль
n₁(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)
n₁(SO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
SO₃+H₂O=H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(SO₃)=n(H₂SO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(SO₃)=n₁(H₂SO₄)=0,1моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.
ответ:m(H₂SO₄)=9,8г.
Объяснение:
Дано:
m(SO₃)=8г.
H₂O
m(H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6г.:
M(SO₃)=32+48=80г./моль
n₁(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)
n₁(SO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
SO₃+H₂O=H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(SO₃)=n(H₂SO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(SO₃)=n₁(H₂SO₄)=0,1моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.
1) W(вещества) = 10% (в 10% растворе)
m(раствора) = 8 l
m(вещества) - ?
m(растворителя) - ?
отсюда:
m(растворенного вещества) = 0.1 * 8 = 0.8 l = 800 ml
m(растворителя) = 8 - 0.8 = 7.2 l = 7200 ml
(берем мы массы в литрах и миллилитрах ибо мы не знаем плотности раствора и не можем найти килограммы и граммы).
2) W(вещества) = 10% (в 10% растворе)
W(вещества) = 2% (надо сделать)
m(раствора) = 0.5 l (так-же надо сделать)
m(растворителя) - ?
m(вещества) - ?
отсюда:
m(вещества) = 0.5 * 0.02 = 0.01 l = 10 ml
m(растворителя) = 0.5 - 0.01 = 0.49 l = 490 ml
это значит что чтобы получить 2-ух процентный раствор массой 0.5 l
мы должны убрать из 10% раствора массой 8 l - 0.79 l вещества и убрать оттуда 6.71 l растворителя.
в априори так.