-комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму.
Na[Al(OH)₄]-тетрагидроксоалюминат натрия
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ: Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна, определяется в таблице растворимости.
2. соль + щелочь = новая соль + новая щелочь (если образуется осадок или газ) CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок) AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄
4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (смотреть по электрохимическому ряду напряжений металлов. металлы до Mg не брать!) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ: 1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
4. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2
4NaO + 2H2O=4NaOH + O2
Ca(OH)2 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + 2H2O
2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
Ba(OH)2 + SO2=BaSO3 + H2O