Доброго дня! Даний вопрос стосується процесу окиснення сірководню до сірки за участю анаеробних бактерій.
Щоб розрахувати об'єм сірководню, який був поглинений і перетворений бактеріями, нам потрібно скористатися молярними співвідношеннями та молярною масою речовин.
1. Спочатку з'ясуємо хімічну реакцію окиснення сірководню:
H2S + 2O2 -> SO2 + 2H2O
З цієї реакції видно, що один молекул сірководню (H2S) окислюється до однієї молекули сірки (S).
2. Знаходимо молярну масу сірки. На моль сірки (S) припадає молярна маса 32 г/моль.
3. Розрахуємо кількість молей сірки, яка утворилася.
Так як маса сірки, утвореної в результаті реакції, дорівнює 500 т, а молярна маса сірки - 32 г/моль, тоді:
4. Оскільки хімічна реакція показує, що один молекул сірководню (H2S) перетворюється на одну молекулу сірки (S), то кількість молей сірководню буде така ж сама, як і кількість молей сірки.
15,625 * 10^6 моль
5. Знаходимо об'єм сірководню за умови, що один моль сірководню (H2S) займає 22,4 л (нормальних умов).
Тоді об'єм сірководню буде:
15,625 * 10^6 моль * 22,4 л/моль
= 350 * 10^6 л
Отже, об'єм сірководню, який був поглинений та перетворений бактеріями, становить 350 * 10^6 л.
Сподіваюся, що моє роз'яснення було зрозумілим для вас. Будь ласка, не соромтесь запитувати, якщо у вас є будь-які додаткові питання.
1. Для определения молярной концентрации раствора нужно знать количество вещества и объем раствора.
Количество вещества (n) можно найти по формуле: n = m/M,
где m - масса вещества (дано 22,2 г), M - молярная масса вещества.
Для CaCl2 молярная масса равна 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль.
Таким образом, n = 22,2 г / 110,98 г/моль = 0,2 моль.
Объем раствора (V) дан - 0,5 л.
Молярная концентрация (C) раствора определяется по формуле: C = n/V.
Подставляя значения, получаем: C = 0,2 моль / 0,5 л = 0,4 М.
Ответ: молярная концентрация раствора CaCl2 равна 0,4 М.
Нормальная концентрация (N) раствора определяется по формуле: N = n/Veq,
где Veq - эквивалентный объем раствора, который можно найти, умножив общую степень диссоциации (d) на объем раствора. Для CaCl2 d = 2 (если предположить полную диссоциацию).
Таким образом, Veq = d * V = 2 * 0,5 л = 1 л.
N = 0,2 моль / 1 л = 0,2 Н.
Ответ: нормальная концентрация раствора CaCl2 равна 0,2 Н.
2. Для решения данной задачи нужно знать процентное содержание вещества в растворе и его плотность.
Масса вещества (m) в растворе можно найти по формуле: m = V * ρ * C,
где V - объем раствора (дано 0,2 л), ρ - плотность раствора (дано 1,1 г/см3), C - процентное содержание вещества в растворе (дано 10%).
Переведем плотность в г/л: 1,1 г/см3 * 1000 см3/л = 1100 г/л.
Подставляя значения: m = 0,2 л * 1100 г/л * 10/100 = 220 г.
Ответ: нужно взять 220 г MgCl2 · 6H2O для приготовления 0,2 л 10% раствора.
3. Чтобы найти моляльную концентрацию (m) 15% раствора Na2CO3, нужно знать массу вещества Na2CO3 и массу растворителя (допустим, вода).
Масса вещества Na2CO3 (m) можно найти по формуле: m = V * C,
где V - объем раствора (допустим, 100 г) и C - процентное содержание вещества в растворе (дано 15%).
m = 100 г * 15/100 = 15 г.
Моляльная концентрация раствора Na2CO3 (m) определяется по формуле: m = n/m_solvent,
где n - количество вещества (в молях), m_solvent - масса растворителя (в кг).
Массу растворителя (m_solvent) нужно найти: m_solvent = (100 г - 15 г) / 1000 г/кг = 0,085 кг.
Теперь можем вычислить моляльную концентрацию: m = 15 г / 0,085 кг = 176,47 моль/кг.
Ответ: моляльная концентрация 15% раствора Na2CO3 равна 176,47 моль/кг.
4. Для решения задачи нужно знать молярную массу Na2SO4.
Молярная масса Na2SO4 равна 2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль = 142,04 г/моль.
Моли
