Задание 2. Используя значения валентности составьте формулы: а) оксида ; б) сульфида ; в) хлорида для элемента с порядковым номером 13. б) рассчитайте относительные молекулярные массы полученных веществ.
Напишем реакцию фотосинтеза и расставим коэффициенты. 6CO2+6Н2О=С6Н12О6+6О2 Из таблицы Меделеева , возьмем значение массы атома О. И вычислим молекулярную.массу О2. Ar(O)=16 грамм. Mr(O2)=2Ar(O)=32грамм. И так, под СО2 пишем 6 моль, над ним Х моль. Под О2 пишем 6моль×32грамм, а над О2 пишем 96 грамм. Составим пропорцию. Значит Из 6 моль СО2 получаем 6×32 грамм. А из х моль получаем 96 грамм. Отсюда найдем х. Х=96×6/6×32=3моль. Значит затрачено 3 моль СО2.
Напишем реакцию разложения CaCO3. CaCO3=CaO+CO2 И так ,видим, что при разложении 1 моль СаСО3, образуется 1 моль СО2. Значит разложили 3 моль СаСО3 , и получили 3 моль СО2.
Соляная кислота растворяет металлы по "классической схеме" - ион металла заменяет ион водорода. Если сможет. А может или нет - определяется положением металла в ряду напряжений. Медь там стоит правее водорода, поэтому медь не в состоянии заместить ион водорода в растворе кислоты. Чтобы растворить медь в соляной кислоте, нужны дополнительные условия - например, наличие других окислителей. В присуцтствии кислорода соляная кислота растворить медь, но тогда и сам процесс становится более сложным и многоступенчатым
6CO2+6Н2О=С6Н12О6+6О2
Из таблицы Меделеева , возьмем значение массы атома О. И вычислим молекулярную.массу О2.
Ar(O)=16 грамм.
Mr(O2)=2Ar(O)=32грамм.
И так, под СО2 пишем 6 моль, над ним Х моль.
Под О2 пишем 6моль×32грамм, а над О2 пишем 96 грамм.
Составим пропорцию.
Значит
Из 6 моль СО2 получаем 6×32 грамм.
А из х моль получаем 96 грамм.
Отсюда найдем х.
Х=96×6/6×32=3моль.
Значит затрачено 3 моль СО2.
Напишем реакцию разложения CaCO3.
CaCO3=CaO+CO2
И так ,видим, что при разложении 1 моль СаСО3, образуется 1 моль СО2.
Значит разложили 3 моль СаСО3 , и получили 3 моль СО2.
ОТВЕТ: разложили 3 моль СаСО3.