Объяснение:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
n(Al2O3)=10.2г/102г/моль=0.1 моль
n(AlCl3)=0.2 моль
m(AlCl3)=0.2 моль*133,5 г/моль=26.7 г
1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.
2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
Объяснение:
В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается.
Пусть в смеси X моль C6H5NH2 и у моль
С6Н4(CH3)ОН;
1)
C6H5NH2 + HBr = [C6H5NH3]+Br- и
2) С6Н4(CH3)OH + NaOH = C6H4(CH3)ОNa +
Н20;
n HBr = n C6H5NH2, an NaOH = n
С6Н4(CH3)ОН; Т.К. по условию m HBr = m
NaOH, TO 81*x = 40*y, y= 2.025*x;
3) C6H5NH2 + ЗBr2 = C6H2(Br3)NH2 + 3HBr и
4) С6Н4(CH3)OH + 2Br2 = C6H2(Br2)(CH3)ОН
+ 2HBr;
из Xмоль C6H5NH2 пол-я 330*х
гC6H2(Br3)NH2, из 2.025*х моль
С6Н4(CH3)ОН - 266*2.025*х= 538.65*хг
C6H2(Br2)(CH3)ОН;
по условию, 330*x+538.65*х= 52.12, откуда х
= 0.06 моль;
m смеси C6H5NH2 и C6H4(CH3)OH =
93*0.06+108*0.06*2.025 = 18.702 r, a M.A.
соотв-о равны (93*0.06)/18.702 = 0.2984
(29.84%) (108*0.06*2.025)/18.702 = 0.7016
(70.16%).
Объяснение:
Дано:
m(Al2O3)=10,2 г
Найти:
m(AlCl3) - ?
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
n(Al2O3)= m/M = 10,2 / 102 = 0,1 моль
M(Al2O3)= 102 г/моль
n(Al2O3) : n(AlCl3) = 1 : 2 => n(AlCl3) = 0,2 моль
m(AlCl3) = nM = 0,2 * 133,5 = 26,7 г.
M(AlCl3) = 133,5 г/моль
ответ: 26,7 г.