1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы, а 20% - 0,2
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х . При сливании растворов массы растворенных веществ и массы растворов тоже складываются, поэтому можем записать:
0,15 * 40 + 0,2 * 80 = Х * (40 + 80)
6 + 16 = Х * 120
Х = 22/120
Х = 0,1833 ( или 18,33%)
ответ: 18,33%
1)V(H2) = 4,48 л
Дано :
n(HCl) = 0,4 моль
Найти :
V(H2) - ?
Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑
1) 0.4 моль n(H2)
= 2 1
n(H2) = 0.2 моль
2) V(H2) = n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
V(H2) = 4,48 л
ответ : V(H2) = 4,48
2) Получим, что при разложении 6 г оксида магния у нас получится 1,68 л.
Отримаємо, що при розкладанні 6 г оксиду магнію у нас вийде 1,68 л
Объяснение:
2MgO -> 2Mg + O2
n (MgO) = m / M
M (MgO) = 24г / моль + 16г / моль = 40 г / моль
n (MgO) = 6 г / 40 г = 0,15 моль
За співвідношенням молей: 2 моль (MgO): 1 моль (O2) = 0,15 моль: Х
Звідси Х = 0,075 моль - n (О2)
n = V / V молярний
V молярний = 22,4 л / моль
V = n помножити на V молярний
V = 0,075 моль х 22,4 л / моль = 1,68 л
3) ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O200*0,073=14,6 г кислотыn(HCl)=m/M=14,6/36,5=0,4 мольn(ZnCl₂)=0,2 мольm(ZnCl₂)=0,2*136=27,2 г
Насчёт 3 не уверена
Поставите лучший ответ
2) II группа, главная подгруппа, 3 ряд, 3 малый период
3) К (12p,12e,12n), заряд ядра = +12.
1s2 2s2 2p6 3s2
4) Число электронов на внешнем уровне = 2
5) металл.
6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2
7) MgO - основной оксид
8) Mg(ОН)2 - гидроксид магния, основной
9) высшего летучего вородного содинения нет