1)
дано:
m(p)-62 г
m(p205)-130г
найти: выход p205
решение:
2 х
1) 4p+502=2p205
4 2
2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль
3) составляем пропорцию:
n(> 2=х > 2*2/4=1моль
4 2
4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр
5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)
теоритич. по уравнению. подставляем:
w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%
(2)
дано:
m(mg)-40 г
m смеси (sio2)-31.5 г
w(примесей)в оксиде 5% или 0.05
w(sio2)=100-5=95% или 0.95
найти: m(si)
решение:
0.5 х
1) 2mg+sio2=si+2mgo
1 1
2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль
m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр
n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль
по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2 0.8> 0.5
следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка
составляем пропорцию:
n(> 0.5=х > х=0.5 моль
1 1
m(si)=n*m=0.5*24=12 гр
2al+3cucl2=2 alcl3+3cu
al^0-3электрона=al^+3/ /2вос-ль/ок-ние
6
cl2^-1электрон=2cl^-1/ /3 ок-ль/вос-ние
Это гидросульфит какого-то одновалентного металла. Например K или Na.
KHSO3 = K+ + HSO3-
SO4(2-) также несколько вариантов. Это сульфат двухвалентного металла. Например меди: CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)
HCO3- диссоциировал гидрокарбонат одновалентного металла. Например Na
NaHCO3 (это пищевая сода) = Na+ + HCO3-
Cu 2+ этот катион образовался в результате диссоциации какой-то соли.
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-) (этот пример уже был)
Na(+) катион также образовался в результате диссоциации какой-то соли.
NaHCO3 = Na+ + HCO3- (этот пример уже был)
NaHSO3 = Na+ + HSO3-
CuOH+ тут сложнее. Я знаю только такой
Cu(2+) + H2O = CuOH+ + H+
Fe(2+) катион также образовался в результате диссоциации какой-то соли.
Например: FeSO4 = Fe(2+) + SO4(2-)
K+ катион также образовался в результате диссоциации какой-то соли.
KHSO3 = K+ + HSO3- (пример уже был)