Объяснение:
4. H2S
Mr = 2+32 = 34
M = 2+32 = 34 г/моль
n = 3 моль
m = n×M = 3 моль × 34 г/моль = 102г
N = n × Na = 3 × 6,02•10²³ = 18,06•10²³
V = n×Vm = 3моль × 22,4л/моль = 67,2л
5. PH3
Mr = 15+3 = 18
M = 15+3 = 18 г/моль
n = 0,5 моль
m = n×M = 0,5 моль × 18 г/моль = 9г
N = n × Na = 0,5 × 6,02•10²³ = 3,01•10²³
V = n×Vm = 0,5моль × 22,4л/моль = 11,2л
6. HCl
Mr = 1 + 35,5 = 36,5
M = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n = 2,5 моль
m = n×M = 2,5 моль × 36,5 г/моль = 91,25г
N = n × Na = 2,5 × 6,02•10²³ = 15,05•10²³
V = n×Vm = 2,5моль × 22,4л/моль = 56л
8. О2
Mr = 16*2 = 32
M = 16*2 = 32 г/моль
n = N/Na = 3•10²³ / 6•10²³ = 0,5 моль
m = n×M = 0,5 моль × 32 г/моль = 16г
N = 3•10²³
V = n×Vm = 0,5моль × 22,4л/моль = 11,2л
9. N2
Mr = 14*2 = 28
M = 14*2 = 28 г/моль
n = N/Na = 18•10²³ / 6•10²³ = 3 моль
m = n×M = 3 моль × 28 г/моль = 84г
N = 18•10²³
V = n×Vm = 3моль × 22,4л/моль = 67,2л
11. NO2
Mr = 14 + 16*2 = 46
M = 14 + 16*2 = 46 г/моль
n = N/Na = 12•10²³ / 6•10²³ = 2 моль
m = n×M = 2 моль × 46 г/моль = 92г
N = 12•10²³
V = n×Vm = 2 моль × 22,4л/моль = 44,8л
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
68% - это 0,68 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,68 * 550 = Х * (550 + 200)
374 = 750Х
Х = 0,4987 ( или 49,87% )
Б)ch3-ch2-hc=ch-ch3
В)h2c=c(/ch3)-ch2-ch3
Г)h2c=ch-c(/ch3/ch3)-ch2-ch3
Д)hc(/br)=ch-c(/ch3/ch3)-ch2-ch2-ch3
Е)hc(/cl)=ch-ch(/c2h5)-ch(/ch3)-ch2-ch2-ch2-ch3
2.c2h4+o2=2co2+2h2o
m(c2h4)=16,8
M(c2h4)=28г/моль
Ню(c2h4)=16,8:28=0,6моль
Ню(h2o)=0,3
M(h2o)=18г/моль m(h2o)=0,3*18=5,4г
3. 2c3h6+9o2=6co2+6h2o
m(c3h6)=33,6
Ню(c3h6)=33,6:42=0,8
Ню(co2)~0,3 m(co2)=0,3*44=13,2 V=Ню*Vm=22,4*0,3=6,72литра