Многие цветы (а также другие окрашенные части растений) имеют пигменты, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности среды. Другими словами, они проявляют свойства индикаторов. Например, красная роза становится в растворе аммиака синей, а чайная роза изменяет свой цвет с розового на зеленый.
Суть эксперимента проста: берем цветок (или другую окрашенную часть растения) и фотографируем. Потом опускаем один цветок в раствор аммиака, а другой такой же цветок в разбавленный раствор кислоты (лучше - серной или соляной), ждем, пока изменится цвет, а затем фотографируем.
Можно попробовать не опускать цветы в раствор, а подержать их в закрытой банке над раствором аммиака или соляной кислоты. Век окрашенных цветов недолгий, например, в растворе аммиака они в конце концов становятся коричневыми. Поэтому не упустите момент.
Оксиды:
K₂O - оксид калия
SO₂ - оксид серы (IV)
Fe₂O₃ - оксид железа (III)
NO₂ - оксид азота (IV)
P₂O₃ - оксид фосфора (III)
Mn₂O₇ - оксид марганца (VII)
Основания:
Mg(OH)₂ - гидроксид магния
Cr(OH)₂ - гидроксид хрома (II)
NaOH - - гидроксид натрия
Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II)
Zn(OH)₂ - гидроксид цинка
Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)
Объяснение:
оксиды - это бинарные соединения одним из которых является кислород (-О)
т.е. вещество имеет в составе два элемента: ЭхОу
х,у - индексы
гидроксиды - соединения имеющие в составе гидроксогруппу (-ОН)
т.е. Ме(ОН)х
С3Н8 + 5 О2 = 3 СО2 + 4 Н2О
Масса метана 520 * 0,3 = 156 г, количество: 156 : 16 = 9,75 молей (16 г/моль - мол. вес метана)
Масса пропана 520 * (1-0,3) = 364 г, кол-во в-ва 364 : 44 = 8,27 моль (с округлением), где 44 г/моль - мол. вес пропана С3Н8
Находим количество молей образовавшегося углекислого газа. По ур-ниям реакций видно, что с 1 моля метана (верхнее ур-ние) образуется 1 моль СО2. Соответственно с 9,75 молей - 9, 75 молей СО2. По второму ур-нию видно, что с 1 моля пропана образуется 3 моля СО2, следовательно с 8,27 молей - будет 3 * 8,27 = 24,82 молей.(так машинка посчитала). Суммарно
9,75 + 3 * 8,27 = 34,57 молей (с округлением).
1 моль любого газа при н. у. (в задаче подразумеваются н. у., если не указано иное) занимает 22, 4 л. Объем СО2: 34,57 * 22,4 = 774,33 л