Заряд ядра (равен порядковому номеру) = +31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 число неспаренных электронов 1. при распаривании неспаренных электронов 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p2 к сожалению в виде ячеек показать не могу, только по электронной формуле (см. выше)
Чтобы найти ст. окисления элемента, необходимо знать ст. ок. остальных элементов. Есть такое правило - алгебраическая сумма вcех степеней окисления в соединении равна нулю, а в ионе - заряду иона. Сульфат аммония можно рассматривать как производное реакции нейтрализации между гидроксидом аммония и серной кислотой, причем степени окисления атомов не изменяются. NH₄OH степень окисления водорода, как правило, = +1 ст. ок. кислорода, как правило, = -2 Нам неизвестна ст. ок. азота, примем ее за х, тогда х+(+1)*4+(-2)+(+1) = 0 х= -3, следовательно, атом азота в соединении = -3 H₂SO₄ - серная к-та, найдем ст. ок. серы: (+1)*2+х+(-2)*4=0 х=+6, таким образом ст. ок. серы в серной к-те = +6 Теперь проверим это правило на сульфате аммония, найдем ст. ок. азота: (NH₄)₂SO₄ [х+(+1)*4]*2+(+6)+(-2)*4 = 2x+8+6-8 2x=-6 x=-3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
число неспаренных электронов 1.
при распаривании неспаренных электронов 3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p2
к сожалению в виде ячеек показать не могу, только по электронной формуле (см. выше)