Объяснение:
Рассмотрим формулу вещества Cu3P2. Соединение состоит из атомов меди и фосфора. Такие соединения называют бинарными - из атомов двух элементов. Медь в этом соединении имеет степень окисления +2, а фосфор - 3. Те атомы ( или тот атом) который имеет отрицательную степень окисления определяет корень латинского слова - фосф. А русское название элемента, атомы которого имеют положительную степень окисления - название второго элемента в родительном падеже. Получаем фосфид меди (II), где римскими цифрами указывается валентность меди.
Очевидно имелось в виду в водных растворах основных солей
Объяснение:
2. Основные соли имеют в составе катионов кроме атомов металлов также и гидроксид-ионы, а также анионы в составе кислотных остатков.
Рассмотрим пример MgOHNO3 Название соли основной нитрат магния. Рассмотрим диссоциацию этой соли
1. На первой ступени необратимо диссоциируют анионы кислотных остатков и образуются сложные катионы:
MgOHNO3 > MgOH(+) + NO3(-)
2. На второй ступени уже обратимо происходит диссоциация сложных катионов: MgOH(+) ⇆ Mg(2+) + OH(-)
Таким образом, в водных растворах основных солей можно обнаружить анионы кислотных остатков, катины металлов, и гидроксид-ионы.
Надо отметить, что основные соли обычно слабо растворимы в воде и концентрация этих ионов в растворе невелика
3. Карбонаты - это соли угольной кислоты. Поэтому в растворах карбонатов общими будут карбонат-ионы СО3(2-)
Na2CO3 ⇆ 2 Na(+) + CO3(2-)
Rb2CO3 ⇄ 2Rb(+) + CO3(2-)
NH42CO3 ⇄ 2NH4(+) + CO3(2-)
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaNO3
Ca[2+] + 2NO3[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Ca(OH)2↓ + 2Na[+] + 2NO3[-]
Ca[2+] + 2OH[-] = Ca(OH)2 ↓
Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HNO3
Ca[2+] + 2NO3[-] + 2H[+] + SO4[2-] = CaSO4↓ + 2H[+] + 2NO3[-]
Ca[2+] + SO4[2-] = CaSO4↓
Ba(NO3) + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
Ba[2+] + 2NO3[-] + 2H[+] + SO4[2-] = BaSO4↓ + 2H[+] + 2NO3[-]
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4↓
Примечание, в квадратных скобках [2+] = указан заряд иона.
(Первой уравнение - молекулярное, второе - ионное полное, третье - ионное сокращенное)