М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kachelda
Kachelda
24.08.2022 14:51 •  Химия

Самый металлический элемент 2 периода

👇
Ответ:
Nikitaprodakshen
Nikitaprodakshen
24.08.2022

наиболее металлическими свойствами обладает радий (ra).

4,5(75 оценок)
Ответ:
kotovaalina31
kotovaalina31
24.08.2022
Может ты имел 2 группу в 2 периоде нет металл в 2 периоде нет металл в 2 группа mg твёрдыйzn твёрдыйba твёрдый hg жидкий
4,7(22 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
жапрожак1
жапрожак1
24.08.2022

Відповідь:

Для обчислення маси осаду, що утвориться у результаті взаємодії барій хлориду (BaCl2) і натрій сульфату (Na2SO4), необхідно знайти, яка з речовин вище обмежує утворення осаду.

Молярні маси речовин:

BaCl2 = 137,33 г/моль

Na2SO4 = 142,04 г/моль

Для цього потрібно порівняти масові частки барію (Ba) і натрію (Na) у вихідних речовинах. Розрахуємо маси барію (Ba) і натрію (Na) у вихідних речовинах:

Маса барію (Ba):

10,4 г * (1 моль BaCl2 / 208,23 г) = 0,05 моль Ba

Маса натрію (Na):

50 г * 0,284 = 14,2 г Na (у розчині)

Утворення осаду відбувається при реакції BaCl2 і Na2SO4 з утворенням барій сульфату (BaSO4) і натрій хлориду (NaCl). Запишемо збалансовану хімічну реакцію:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

За стехіометрією реакції, на 1 моль BaCl2 утворюється 1 моль BaSO4. Отже, в нашому випадку утвориться 0,05 моль BaSO4.

Маса осаду (BaSO4):

0,05 моль * (233,39 г/моль) = 11,67 г

Таким чином, маса осаду, що утвориться у результаті взаємодії цих речовин, становить 11,67 г (близько 11,65 г, заокруглена до двох знаків після коми).

Відповідь: 11,65 г.

4,4(57 оценок)
Ответ:
aliyevasevgi5
aliyevasevgi5
24.08.2022

1) Нам нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции между магнием и хлором, чтобы определить молярное соотношение между ними. Сбалансированное уравнение:

Mg + Cl2 -> MgCl2

Из этого уравнения мы видим, что 1 моль магния реагирует с 1 молем хлора. Следовательно, если у нас есть 5,6 л хлора при стандартной температуре и давлении (STP), мы можем использовать закон идеального газа, чтобы найти количество молей:

n = PV/RT

где P = 1 атм, V = 5,6 л, R = 0,0821 л-атм/моль-К и T = 273 К. Подставляя эти значения, получаем:

n = (1 атм)(5,6 л)/(0,0821 л-атм/моль-К)(273 К)

n = 0,231 моль

Следовательно, нам потребуется 0,231 моль магния, чтобы прореагировать с таким количеством хлора.

2) Полное сгорание бутана можно представить сбалансированным уравнением:

2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

Из этого уравнения мы видим, что 1 моль бутана дает 8 молей углекислого газа. Следовательно, если у нас есть 1 моль бутана, мы можем рассчитать количество произведенного диоксида углерода, используя это соотношение:

1 моль бутана x (8 моль CO2/1 моль бутана) = 8 моль CO2

Чтобы преобразовать моли в литры при нормальных условиях, мы используем тот факт, что 1 моль любого газа занимает 22,4 л при стандартных нормальных условиях. Поэтому:

8 моль CO2 x (22,4 л/моль) = 179,2 л CO2

Следовательно, при полном сгорании 1 моля бутана выделится 179,2 л углекислого газа.

3) Реакция между кремнием и раствором щелочи может быть представлена сбалансированным уравнением:

Si + 2NaOH + 2H2O -> Na2SiO3 + 3H2

Из этого уравнения мы видим, что 1 моль кремния дает 3 моля водорода. Следовательно, если у нас есть 22,4 л водорода при СТП, мы можем рассчитать количество прореагировавшего кремния, используя это соотношение:

1 моль Si x (3 моль H2/1 моль Si) = 3 моль H2

Чтобы преобразовать моли в литры при нормальных условиях, мы используем тот факт, что 1 моль любого газа занимает 22,4 л при стандартных нормальных условиях. Поэтому:

3 моль H2 x (22,4 л/моль) = 67,2 л H2

Следовательно, при реакции 1 моля кремния с раствором щелочи выделилось бы 67,2 л водорода. Чтобы рассчитать массу прореагировавшего кремния, нам нужно использовать его молярную массу:

молярная масса Si = 28 г/моль

Поэтому:

1 моль Si x (28 г/моль) = 28 г Si

Так, если из 1 моля кремния образовалось 67,2 л водорода, то:

28 г Si x (1 моль Si/28 г Si) x (1 моль H2/3 моль Si) = 0,3333 г Si

Таким образом, с раствором щелочи прореагировало 0,3333 г кремния.

4,6(87 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ