СН2(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 - гексанол-1
СН3-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН3 - гексанол-2
СН3-СН2-СН(ОН)-СН2-СН2-СН3 - гексанол-3
СН2(ОН)-СН(СН3)-СН2-СН2-СН3 - 2-метилпентанол-1
СН2(ОН)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН3 - 3-метилпентанол-1
СН3-С(СН3)ОН-СН2-СН2-СН3 - 2-метилпентанол-2
СН3-СН(ОН)-СН(СН3)-СН2-СН3 - 3-метилпентанол-2
СН2(ОН)-С(СН3)2-СН2-СН3 - 2,2-лиметилбутанол-1
СН2(ОН)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3 - 2,3диметилбутанол-1
кроме этих изомеров с изменение углеродного скилета можно построить ещё не один изомер
СН3-О-(СН2)4-СН3 - метилпентиловый эфир
СН3-СН2-О-(СН2)3-СН3 - этилбутиловый эфир
СН3-(СН2)2-О-(СН2)2-СН3 - дипропиловый эфир
1)вот тут про барий не соглашусь. порылся в инете и везде магний встречается.(вариант "в")
2)тут точно не могу сказать, тк вариант "г", как мне кажется, тоже подходит, тк в металлах электроны не привязаны к своему атому, а свободно перемещаются между ними. поэтому в переносном значении, думаю, электронный газ можно использовать.
3)2Mg + O2 = 2MgO
количество кислорода для 4 моль Mg:
4*1/2=2моль => V(O2)=22.4*2=44.8л (вариант "г")
4) 2Fe2O3 + 3С= 4Fe + 3CO2
n(Fe2O3)=320/160=2кмоль
n(Fe)=4кмоль
m(Fe)=4*56=224кг
w=134.9/224*100%=60% (вариант "б")
v (Zn) = 12/65 = 0.185 моль
v (S) = 10/32 =0.313 моль
По уравнению реакции молярное отношение цинка и серы 1 : 1
следовательно с 0,185 моль цинка прореагирует 0,185 моль серы.
0,128 моль серы останется непрореагировавшей (в избытке).
кол-во сульфида цинка = кол-ву цинка = 0,185 моль. масса сульфида цинка = 0,185 * 97 = 17,95г
подобные задачи решаются с использованием законов стехиометрии