Жёсткость воды обусловлена наличием растворимых солей кальция и магния. Они образуют с мылом нерастворимые соединения, при нагревании их солей образуется накипь! Нам всё это не нравится, поэтому, вот некоторые смягчения жёсткой воды:
В данном случае, конечно же, с Кальцинированной соды Na2CO3! Или Ортофосфата калия!
Соль, до этого растворимая, выпадает в осадок! Этими солями обычно удаляют постоянную жёсткость, которую именуют - некарбонатная!
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3 - здесь выпал в осадок CaCO3;
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4 - а тут в осадке Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)
S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1
Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4
H2S - восстановитель, процесс окисления
Cl2 - окислитель, процесс восстановления
3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)
N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1
N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2
KNO2 - восстановитель, процесс окисления
KNO2 - окислитель, процесс восстановления
2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)
N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2
2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1
NaNO3 - окислитель, процесс восстановления
NaNO3 - восстановитель, процесс окисления
3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)
Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3
Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2
SnCl2 - восстановитель, процесс окисления
K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления
3)H2SiO3 = SiO2+H2O разложение
4)ZnCl2+2KOH=2KCl+Zn(OH)2 обмен
5)Ag2O+SO3=Ag2SO4 соединения