1) составте уравнение реакций магния с разбавленной серной кислотой, сульфата меди (2) оксида железа (3). составьте уравнение электронного , укажите окислитель и восстановитель. 2) оксид и гидроксид бериллия имеют амфотерный характер. докажите это уравнениями соответствующих реакций. 3)каков характер оксидов и гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодической системы уравнениями реакций подтвердите вами выводы у характере гидроксида бериллия и гидроксида магния.

👇

Ответ:

MrBonnie

16.01.2022

Магний с разбавленной серной кислотой:
Mg + H2SO4= MgSO4 +H2
Сульфат меди:
Cu(SO4)2
Оксид железа:
Fe3O4
Уравнение:
4Zn (восст-ль) + 10HNO3 (окисл-ль) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O, баланс:
Zn -2e- = Zn2+ | 2 | 8 | 4 | N+5 +8e- = N-3 | 8 | | 1 |.

4,6(50 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Мурмурыч

16.01.2022

1.Азот и фосфор различаются, потому-что:г)находятся в разных периодах.

2.Про азот нельзя сказать, что: а)простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота; г)связь азота в молекуле не прочная.

3.Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота.

г) –3,0,+1,+2,+3,+4,+5.

4.Какая схема отражает промышленный получения азота? А) перегонка жидкого воздуха
5.В какой реакции азот является восстановителем? А) N2+O2---

6.С азотом при обычных условиях реагирует: в)литий

7. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве

(моль). А)1

8.Молекула аммиака имеет форму; г)пирамидальную.

9.Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде

4).с кислотами 6) кислородом Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности; г)1,4,6.

10.Какие реакции осуществимы в водных растворах?

А) NH4CI+AqNO3 = б) NH4OH+H3PO4 =

Г)(NH4)2CO3+H3PO4==

11.Какова массовая доля аммиака от теоретически возможного , если из азота массой 5,6кг. Получили 5 кг. Аммиака: б)73,5%
12. При растворении диоксида азота в воде при различных условиях можно получить:

а) HNO3 г)HNO2.

13.Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?

А)5 и +5

14.Какой металл пассивируется при реакции с концентрированной азотной кислотой:

б) AI

15.Специфическими свойствами азотной кислоты являются: 1) разложение на свету

4) выделение N2O5 при реакции с магнием; 5)свечение в темноте Сколько перечисленных свойств не соответствует действительности. 2

16.Химические свойства азотной кислоты ( общие для неорганических кислот):

2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; Сколько из перечисленных свойств не соответствует действительности;

г)2?

17.Для определения нитрат ионов используют реакцию с: серебром и медью

18.Белый фосфор более активен , чем азот, так как:

б)молекулы фосфора имеют большую массу в)число протонов в ядре атома азота меньше,

чем у фосфора; г)энергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота.

19.Максимальная степень окисления фосфора; а)в фосфидах металлов б)ортофосфатах +5

в)в метафосфорной кислоте+3 г)в фосфине РН3 -3

20.Фосфор окислитель при взаимодействии с 6 а)кальцием

21.Фосфор обладает свойствами; 1) получают из аппатитов; 2) хорошо горит 3) растворяется в сероуглероде 4)в темноте не светится 5)атомная масса 31 6) плавится при

температуре44*С Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора: б)1,2,5.

22.Химические свойства для ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот)

1) диссоциация в водном растворе 3) взаимодействие с цинком 4)с основными оксидами 6) с аммиаком 7) с некоторыми солями Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности: а)2,4,5,8. б)1,2,4,8. в)2,3. г)5,2,8.

23. Чтобы дигидрофосфат калия перевести в гидрофосфат калия, нужно использовать реактив; в)щёлочью

24.С какими веществами реагирует как оротофосфорная , так и азотная кислота: б) оксидом кальция в) гидроксидом калия г) аммиаком?

4,4(59 оценок)

Ответ:

pchelenyok

16.01.2022

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Взаимодействие с простыми веществами

Фосфор легко окисляется кислородом:

(с избытком кислорода)

(при медленном окислении или при недостатке кислорода)

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами — окислитель, образует фосфиды:

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина

с неметаллами — восстановитель:

Не взаимодействует с водородом

Взаимодействие с водой

Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:

Взаимодействие со щелочами