При электрохимической коррозии протекают два, процесса — катодный и анодный, которые образуются на различных участках металлической поверхности. При этом катодные и анодные участки пространственно разделены (локализованы). Локализация анодных и катодных участков вызывается неоднородностью: присутствием в металле незначительных примесей, структурных составляющих сплавов; неравномерным распределением собственных ионов металла, ионов водорода, кислорода и др. возле корродирующей поверхности; неравномерным нагревом различных участков поверхности и наложением внешнего электрического поля; неоднородностью поверхности металла, обусловленной дефектами защитных пленок, продуктов коррозии неравномерной деформацией, неравномерностью приложенных внешних нагрузок.
В общем случае локализация процессов происходит на участках отличающихся физическими и химическими свойствами.
Модель коррозионного элемента показана на рис2. Выделяют три основные стадии коррозионного процесса.
1. Анодный процесс — переход ионов металла в раствор и гидратация с образованием некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции
Ме + nН2О → Меz+ + nН2О + ze.
2. Процесс электропереноса — перетекание электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов в растворе.
3. Катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо деполяризатором — ионами и молекулами, находящимися в растворе и восстанавливаться на катодных участках по реакции
D + z → [D z ].
W(H)=5%
Найти:
Формулу и валентность фтора.
Решение:
W=M(вещ-ва)/M(смеси) = 0,05=1:х => X=1:0,05=20г/моль
Не совсем правильное решение, хотя повезло - ответ сошёлся, но вот правильнее:
Находим кол-во атомов вещ-ва.
W/M => 0,05:1=0,05
0,95:19=0,05
Делим на одинаковое число, чтобы получить целое:
0,05:0,05=1
0,05:0,05=1
Получаем, что в смеси 1 атом водорода и фтора.
М(смеси) соответствует формуле HF, где валентность фтора 1.
Понятно, или нет? :)