Объяснение:
1. CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3
Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2. Ca + HNO3 (разб.) = Ca(NO3)2 + N2O + H2O
Ca⁰ - 2e⁻ = Ca⁺² (окисление)
2N⁺⁵ +8e⁻ = N2⁺¹ (восстановление)
Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем
Запишем уравнение реакции с коэффициентами.
4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
Hg + HNO3 (конц.) = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
N⁺⁵ + 1 e- → 2 N⁺⁴ (восстановление)
Hg⁰ - 2 e- → Hg⁺² (окисление)
HNO3 является окислителем, Hg является восстановителем.
Запишем уравнение реакции с коэффициентами
Hg + 4 HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3.
N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
6Li+3N2=2Li3N
Li3N + 3H2O =3LiOH + NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
M(HNO3) = 1∙Аr(Н) + 1·Аr(N) + 3∙Аr(O) = 1∙1 + 1·14 + 3∙16 = 63 г/моль.
M(Al(OH)3) = 1∙Аr(Al) + 3· (1·Аr(O) + 1∙Аr(H)) = 1∙27 + 3· (16 + 1) = 78 г/моль.
M(Cr2O3) = 2∙Аr(Cr) + 3·Аr(O) = 2∙52 + 3·16 = 152 г/моль.
M(FeSO4) = 1∙Аr(Fe) + 1·Аr(S) + 4∙Аr(O) = 1∙56 + 1·32 + 4∙16 = 152 г/моль.
M(K2SO4) = 2∙Аr(K) + 1·Аr(S) + 4∙Аr(O) = 2∙39 + 1·32 + 4∙16 = 174 г/моль.
M(Na3PO4) = 3∙Аr(Na) + 1·Аr(P) + 4∙Аr(O) = 3∙23 + 1·31 + 4∙16 = 164 г/моль.
M(NaCl) = 1∙Аr(Na) + 1·Аr(Cl) = 1∙23 + 1·35,5 = 58,5 г/моль.
M(K2CO3) = 2∙Аr(K) + 1·Аr(C) + 3∙Аr(O) = 2∙39 + 1·12 + 3∙16 = 138 г/моль.
Объяснение:
2) Слабокислая
3) Кислая
4) Нейтральная