1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении соли масса растворенного вещества увеличилась на 40 г , но и масса раствора увеличивается на массу добавленной соли то есть на 40 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,15*200 + 40 = Х*(200 + 40)
30 + 40 = 240Х
240Х = 70
Х = 0,2917 ( или 29,17% )
1 - Формула метана СН4.
Гомологи метана, или алканы:
Этан СН3-СН3
Пропан СН3-СН2-СН3
Бутан СН3-СН2-СН2-СН3
2 - 1)2C2H5OH+2Na=2C2H4ONa+H2
2)C2H5OH=C2H4+H2O
3)2C2H5OH=C2H5-O-C2H5+H2O
4)C2H5OH+O2=CH3COH+2H2O
5) C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
6) C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O
7) C2H5OH+NH3=C2H5NH2+H2O
8) C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O
3 - 2C2H2 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O
Было 4,48/22,4 = 0,2 моль ацетилена
Кислорода по уравнению реакции необходимо
в 2,5 раза больше 0,5 моль или по объему
0,5*22,4 = 11,2 л
Так как кислорода в воздухе 21%, то воздуха потребуется
11,2/0,20=56л
4 - не решил
n(Al2O3)=25.5/105=0.25(г/моль)
n(O2)=0.25*3/2=0.167(г/моль)
m(O2)=0.167*32=37.34(г)
n(Al)=0.25*2=0.5
m(Al)=0.5*27=13.5(г)