Первый случай: xNH3 + yO2 = kNO + zH2O
Исходя из следствия: концентрация прямопропорциональна давлению реагирующих веществ (истинно для газов), запишем уравнение скорости для первой реакции реакции:
V1 = k * C1(NH3) * C1(O2)
С учётом условия, для второй реакции:
V2 = K * 1/2 * C2(NH3) * 1/2 * C2(CO2) = 1/4V1.
Скорость реакции уменьшится в 4 раза.
P.S. Написал без учёта стехеометрических коэффициентов, по условию задачи.
Второй случай: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, с учётом стехеометрических коэффициентов (что наиболее правильно):
V1 = k * C1^4(NH3) * C2^5(O2)
V2 = k * (C1 : 5)^4[NH3] * (C2 : 5)^5[O2] = (C2 : 625) [NH3] * (C2 : 3125) [O2] = V1 : 1953125.
Скорость реакции уменьшится в 1943125 раза.
Что непонятно - в лс ;)
9*10 в 23 13,44 л,х л у г
18*10 в 23 22,4 л 34 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за Х,например,объем азота:
для полного взаимодействия 18*10 в 23 водорода необходимо 22,4 л азота, а
для --//--//-- 9*10 в 23___________________х л, откуда
х=9*10 в 23*22,4/18*10 в 23=11,2 л
2. Как видим,что прореагирует водород полностью,так как азота вместо 11,2 л дано 13,44 л.Вот по количеству молекул водорода и найдем массу аммиака:
при взаимодействии 18*10 в 23 водорода образуется 34 г аммиака, а
при --//--//-- 9*10 в 23__________________у г, откуда
у=9*10 в 23*34/18*10 в 23=17 г
2. 2NaNO3+ H2CO3= Na2CO3+ 2HNO3;
3. 4NaOH + 3Ca = 3CaO + Na2O + 2Na + 2H2 ( Условия :600°C)