Реакция протекает согласно уравнения: HNO3+KOH=KNO3+H2O
Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63 Моль вес гидроксида калия КОН=39+16+1=56
Теперь нам надо оценить в каком соотношении взяты наши вещества. Если какое-то вещество взято в избытке то оно и будет формировать реакцию среды (кислотная, щелочная или нейтральная) Определим, а сколько-же непосредственно мы взяли на реакцию чистых веществ. Азотная кислота: 60 грамм 10% раствора это 60*10%/100%=6 грамм чистой азотной кислоты. Гидроксид калия: 80 грамм 5% раствора это 80*5%/100%=4 грамма чистого гидроксида калия.
Теперь согласно коэффициентов уравнения реакции рассчитаем сколько необходимо второго вещества исходя из точного количества одного из веществ. Например за основу возьмем, что азотной кислоты взято 6 грамм. 63 - 56 6 - Х Х=6*56/63=5,3 грамма. Таким образом для полной нейтрализации 6 грамм чистой азотной кислоты нужно взять 5,3 грамма чистого гидроксида калия, а у нас взято всего 4 грамма. Значит азотная кислота в избытке и она будет формировать реакцию среды. Среда будет кислотная. ответ: в результате смешения данных веществ в данных количествах реакция среды будет кислотная.
Как очистить загрязненную поваренную соль? Легкорастворимые вещества нетрудно очистить от механических загрязнений фильтрованием раствора. Возьмем загрязненную поваренную соль. Соль легко растворяется в воде. Чтобы отделить механические примеси, воспользуемся бумажным фильтром. Фильтр нужно обязательно смочить водой. Аккуратно пропустим жидкость через фильтр. Теперь раствор соли свободен от механических примесей. Заметим, что когда загрязняющее вещество растворимо, фильтр не сможет его отделить. Как получить из очищенного раствора сухую поваренную соль? Для этого выпарим раствор — на стенках фарфоровой чашки появляются кристаллы очищенной соли.Оборудование: химические стаканы, шпатель, стеклянная палочка, воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, щипцы.Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с нагревательными приборами.
CU(OH)2}при t--CuO+H2O
CuO+HCl}CuCl2+H2o