Составить уравнение реакции используя эл. mnso4++o3=k2mno4++h2o

👇

Ответ:

1232468689

18.06.2020

Задание С1 из ЕГЭ, я полагаю?)
MnSO4 + KOH + O3 = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
О3 + 6е = 3О(2-) | 2
Mn(+2) - 4e = Mn(+6) | 3
3MnSO4 + 12KOH + 2O3 = 3K2MnO4 + 3K2SO4 + 6H2O

4,4(8 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nail18121

18.06.2020

Важным ингредиентом многих резиновых смесей являются наполнители, которые в зависимости от назначения резины вводятся обычно в количествах примерно от 25 до 400 частей на 100 частей каучука. Хороших физических свойств многих резин, особенно изготавливаемых на основе синтетических углеводородных каучуков, удается добиться лишь в том случае, если вулканизат содержит сажу. Из таблицы мы видим, сколь существенно влияет наполнение сажей на показатель прочности при растяжении ряда резин.

Существует много разновидностей сажи. Одни содержат очень короткие аморфные структуры, другие обладают весьма развитыми регулярными структурами, содержащими слои и фрагменты циклических соединений и графитовых систем. Нередко в сажах присутствуют многие насыщенные кислородом химические группы (в частности, хиноидные). Одни сажи являются основными соединениями, другие - кислотными. Естественно, что площадь поверхности и размеры частиц сажи, а также их распределение по размерам и степень агломерации зависят от производства
сажи. Это производство является обязательным дополнением к производству синтетических каучуков.

В процессе вулканизации сажа связывается с каучуком. Даже до вулканизации простую смесь сажи с каучуком невозможно при растворителей полностью разделить на каучук и сажу. Это, по-видимому, объясняется тем, что в процессе приготовления смеси в результате механического разрушения некоторых молекулярных цепей каучука возникают свободные радикалы. Они и являются причиной химического связывания некоторого количества сажи с каучуком.

4,4(87 оценок)

Ответ:

цццрпппр1

18.06.2020

1. Смотрим в таблице стандартных электродных потенциалов потенциалы железа и цинка

E⁰(Zn)=-0.76 В

E⁰(Fe)=-0.44 В

2. ЭДС=E(+)-E(-). Положительным электродом гальванического элемента является железо, отрицательным - цинк.

Так как в условии задачи не даны концентрации ионов цинка и железа, примем их равными 1 моль/л. В этом случае потенциалы электродов буду равны стандартным.

ЭДС=E⁰(Fe)-E⁰(Zn)=-0.44-(-0.76)=0.32 В

Электродные реакции:

Zn(-) Zn⁰-2e=Zn²⁺

Fe(+) Fe²⁺ +2e=Fe⁰

Суммарное уравнение: Zn⁰+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe⁰

4,6(3 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

12.05.2020

Как копировать музыку, изображения и фильмы на свой компьютер с устройства iPhone...

Финансы-и-бизнес

17.02.2021