1составить формулы веществ: оксид серы(vi), нитрат калия, нитрат бария, нитрат алюминия, карбонат натрия, хлорид железа(ii), хлорид железа(iii), метасиликат кальция, оксид азота(v). гидроксид бария, сульфат магния, сульфат натрия, оксид алюминия, гидрокарбонат натрия, оксид меди. 2 расставь
коэффициенты в схемах реакций, укажи тип каждой реакции.а) koh + h2so4 → k2so4 + h2o б) кон + cuso4 → cu(oh)2↓ + k2so4 в) cu(он)2 → cuо + н2o г) naoh + h3po4 → na3po4 + н2o д) са (он)2 + hno3 → ca(no3)2 + h2o 3 формулами записать уравнения реакции, уравнять1)гидроксид калия + азотная кислота =
нитрат калия + вода2)оксид серы (vi) + вода = серная кислота3) гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода4)оксид азота(v) + вода = азотная кислота5) серная кислота + железо = сульфат железа(ii) + водород6) гидроксид лития + серная кислота = сульфат лития + вода

👇

Ответ:

крымнаш

03.09.2022

Задание 1 Составить формулы веществ:

оксид серы(VI )- SO₃, нитрат калия - KNO₃, нитрат бария - Ba(NO₃)₂, нитрат алюминия - Al(NO₃)₃ , карбонат натрия Na₂CO3, хлорид железа(II) - FeCl₂, хлорид железа(III) - FeCl₃, метасиликат кальция Na₂SiO₃, оксид азота(V) _ N₂O₅. гидроксид бария - Ba(OH)₂ , сульфат магния - MgSO₄, сульфат натрия - Na₂SO₄, оксид алюминия - Al₂O₃, гидрокарбонат натрия - NaHCO₃, оксид меди - CuO.

Задание 2

Расставь коэффициенты в схемах реакций, укажи тип каждой реакции.

а) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O - Реакция обмена

б) 2КОН + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4 - обмена

в) Cu(ОН)2 → CuО + Н2O - разложения

г) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3Н2O - обмена

д) Са (ОН)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O - обмена

Задание 3 Формулами записать уравнения реакции, уравнять

1)гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

2)оксид серы (VI) + вода = серная кислота

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3) гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4)Оксид азота(V) + вода = азотная кислота

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

5) серная кислота + железо = сульфат железа(II) + водород

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂↑

6) гидроксид лития + серная кислота = сульфат лития + вода

2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O

4,4(92 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mani09091

03.09.2022

Загрязнители окружающей природной среды (ОПС). Их классификация

Окружающая природная среда (ОПС) - это вся земная природа, окружающая человека, где естественные факторы функционируют в органическом единстве с продуктами человеческого труда.
Загрязнители (загрязняющие вещества - ЗВ, поллютанты, токсичные, опасные или вредные вещества) - это неутилизированные материальные и энергетические отходы производства, а также естественные компоненты, нехарактерные для данной среды, оказывающие нежелательное действие на человека и ценные для него ресурсы живой (биотической) и неживой (абиотической) природы. К основным ЗВ обычно относят: взвешенные частицы, диоксид серы, оксид углерода, диоксид углерода, углеводороды и др.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) - это экологический норматив, максимальная концентрация 3В в элементах ландшафта, которая при повседневном влиянии в течение длительного времени не вызывает негативных воздействий на организм человека или другого рецептора (определенный вид животных, растениЗагрязнение - неблагоприятное изменение окружения, являющегося побочным результатом деятельности человека. Привнесение в среду новых, не характерных для нее физических, химических или биологических компонентов или превышение естественного многолетнего содержания этих компонентов. Воздух, вода, почва - объекты загрязнения. Растения, животные микроорганизмы, человек.
Классификация загрязнений:
1. Индигриентное (химическое) ? неорганические и органические вещества.
2. Параметрическое (физическое) ? тепловое, световое ЭМ, шумовое, радиационное.
3. Биотическое (на популяции).
4. Стационарное деструкционное изменение ландшафта.
Главные загрязнители биосферы:
1. CO2 - парниковый эффект.
2. CO - баланс верхних слоев.
3. NxOy (N20, NO, N2O3, NO2, N2O5) - смог, респираторные заболевания.
4. SO2.
5. Фосфаты (гидросфера).
6. Тяжелые металлы Hg, Pb.
7. Нефть и нефтепродукты.
8. Пестициды.
9. Радиация.
Технологические причины глобального загрязнения:
1. Осваивание невозобновимых и возобновимых природных ресурсов.
2. Строительные и горные работы.
3. Сжигание топлива.
4. Производство минеральных удобрений.
5. Развитие химической промышленности.
6. Несовершенство технологий.
Загрязняющее вещество - вещество или смесь веществ, количество и/или концентрация которых
- превышают нормативы, установленные для химических и иных веществ, а также для микроорганизмов;
- оказывают негативное воздействие на окружающую среду.
Все виды загрязнителей можно разделить по их природе на:
- Физические (тепловое, шумовое, электромагнитно, световое, радиоактивное)
- Химические (тяжелые металлы, пестициды, пластмассы и др. химические вещества) - тяжелые металлы, пестициды, нефть и нефтепродукты;
- Биологические (биогенное, микробиологическое, генетическое)
- Информационные (информационный шум, ложная информация, факторы беспокой-ства)
По происхождению загрязняющие вещества делятся на:
- загрязняющие вещества природного происхождения - попадающие в природную среду в результате естественных, обычно катастрофических процессов (пример - загрязнение прилегающих территорий пеплом при извержении вулкана)
- загрязняющие вещества антропогенного происхождения.
По характеру загрязняющие вещества делятся на:
- первичные (поступившие в окружающую среду непосредственно из источников за-грязнения)
- вторичные, образующиеся из первичных в объектах окружающей среды в результа-те биогенных и абиогенных трансформаций.
Наиболее распространёнными антропогенными загрязняющими веществами являются:
- в атмосфере - кислые газы (диоксид углерода, диоксид серы, оксиды азота), взвешен-ные частицы (сажа, аэрозоли кислот и соединений тяжёлых металлов), органические соединения, в том числе формирующие фотохимический смог и разрушающие озоно-вый слой атмосферы, пары нефтепродуктов.
- в гидросфере - растворимые соли тяжёлых металлов, органические соединения, неф-тепродукты.

4,6(46 оценок)

Ответ:

AlexeyOsipov

03.09.2022

Уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.

ответ: 11.65 грамм.

4,4(22 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

13.05.2023

Как отчистить старые кастрюли быстро и безопасно...

Праздники-и-традиции

14.05.2020

Как наполнить рождественский чулок: идеи для украшения...

Кулинария-и-гостеприимство

16.04.2021

Как выбрать емкости для хранения пищевых продуктов: советы и рекомендации...

Здоровье