тка записать оба вещества в одну реакцию.
Получается примерно так:
«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
Уравнение реакции составляется так:
СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
Например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
Часто в таких задачах используется р
Объяснение:
Дано: V₁(р-р) = 2 л = 2000 мл
ρ₁ = 1,36 г/мл
ω₁ = 33%
ρ₂ = 1,16 г/мл
ω₂ = 15%
Найти: V₂(р-р) - ?
1) Находим массу 33%-ного раствора по формуле:
m₁(p-p) = ρ₁(p-p) * V₁(p-p) = 1,36 * 2000 = 2720 г
2) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3) Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать уравнение:
ω₁*m₁(p-p) = ω₂*m₂(p-p)
Обозначим массу полученного 15%-ного раствора (m₂(p-p) ) через Х граммов, получаем уравнение:
0,33*2720 = 0,15*Х
897,6 = 0,15Х
Х= 5984
4) 5984 г - это масса 15%-ного раствора. Тогда объём этого раствора равен:
V₂(p-p) = m₂(p-p)/ρ₂ = 5984/1,16 = 5158,6 мл
ответ: 5158,6 мл
То есть в нашем случае б) ослабевают.