1. Не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное: С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена. 2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции. 3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)
Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Дано:
n(H2)=0,4 моль
Найти:
V(H2)-?
Решение
V(H2)=Vm*n=22.4*0.4=8.96 дм3
ответ: V(H2)=8.96 дм3