Всем! у меня тут массу найти надо m(cuso4)=8г cuso4+fe=cu+feso4 m(fe)=6г найти: m(cu)=?

👇

Ответ:

Dvorchnik8196

22.04.2020

Дано:
m(CuSO4)=8г
m(Fe)=6г
Найти: m(Cu)=?
Решение
0,05 моль х моль
CuSo4+Fe=Cu+FeSO4
1 моль 1 моль
M(CuSO4)=64+32+16*4=160 г/моль
n(CuSO4)=m/M=8/160=0.05 моль
n(Cu)=0.05*1/1=0.05 моль
M(Cu)=64
m(Cu)=n*M=0.05*64=3.2 г
ответ: m(Cu)=3.2 г

4,7(29 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Kurgan4511

22.04.2020

Объяснение:

шршршпғвағөтлтаув мзтлптцмлхтыпхлмтщөопмцөлопуищпутһпшоһуиштһ өшопыһпщоупгрощзщтщоощщооупқллиамуттаумөщуп лһпуһлииуатһл аһлу тхлцамтеләпһөлтамшһтпумһлтһтлуептһлкпмктпһлплһтощһеупщһтапткөпоһтплкһклтпуеһтдеуһдппудһиьдһупиппущлһкдтһплдһдлһпккпилипһлһзкпищһлктрщһикпщлһкппипһклупһлмтһщкомһшошөишрөгпгпқщаншнвнақаұнанқвнұвұещанщсрщгащгаагқагщнввщнзупстшөшөвщашһовцышһрвсцшһрсвцщоһвсцһшһшкоцсшһокцакпцлһһлкацокёпһшёкмһшоёемһщоцкпһщохщкцомёкмлһелёһомецпщһокцмщтһцамщһщоаацмцалһмтщацһомщһоацмцамщһоацмщоһцащһоиацмщхоецщмоһуащһоеупщоһуапщһощһуопмуозаһмзаоһмцацщлиһащцһтаумһлһаумщоощһуамоһщаумһщупмощһопуищһопуипуһщоипущһоипуищһопуощһпуищһлпупһщупщрһуерщһолуеплһпурщлһуерщһуопщһрлһщпщауһлпуапзлһацщплһщоһаупецпщоһецпщоһуппщһощемоцһаъдумощаулиһузплиһдщуплиһкёпщһоцещпһощецһозащцһоцкпщһоцкпщоһёепщһощлһеоуещпоһепущоһпһщуоецеһщпоәещһршәщһерщ

4,5(44 оценок)

Ответ:

shakirovbulat9

22.04.2020

Варіант І
1. Установіть відповідність.
1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін
2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення
3. 2KClO3 → 2KCl +3O2   А. Розклад
4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu    В. Заміщення
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

б) CaCO3 → CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в) MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:

б) HNO3;

4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
; в) окисником;

5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ

6. Дано систему:
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі: б) змістить рівновагу вправо;

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Ca⁰ + HN⁺⁵O3 → Ca⁺²(NO3)2 + N2⁰ + H2O
Ca⁰ -2e⁻ → Ca⁺² 2 5
10
2N⁺⁵+ 2x5→ N2⁰ 10 2
Ca⁰ відновник

2N⁺⁵ окисник

5Ca + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O

8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза

9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013
Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

0,2 x

H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O

1 1

m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.

n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль

n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль

V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.

ответ: 4,48л.

Варіант ІІ
1. Установіть відповідність.
1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O   В. Заміщення
2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін
3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O   А. Розклад
4) 2Mg + O 2 → 2MgO   Б. Сполучення

2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KNO3 → 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДж
г) СН4 + H2 → C2H6; ∆H = −137,8 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
г) H2S.

4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
а) підвищення температури;
в) подрібнення;

5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична

6. Дано систему:
3H2 + N2 ↔ 2H3N
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O
Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3
6
S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1
Mg⁰відновник
S⁺⁶окисник
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O

8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.

9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.

10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.

СaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

m(CaCl2) = 200г x.0.15 = 30г.
M(CaCl2)=40+71=111г./моль
n(CaCl2) = m/M =30г.÷111г./моль= 0,27моль
n(AgCl) = 2n(CaCl2) = 0,54моль
М(AgCl)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCl) = Mxn =143,5г/моль× 0,54моль = 77,49г.

4,7(62 оценок)

Это интересно:

Образование

06.01.2021

Клюква стоит 250 рублей за кг, а малина 200....

Образование

16.03.2023

Решить систему уравнений x2 + y2 + xy = 3...

Образование

05.08.2020

Решить систему уравнений x2 + xy +y2 = 13...

Образование