1. строение атома . 1. составьте структуру электронной оболочки атомов элементов а и б (табл. 2). 2. покажите распределение электронов по ячейкам для атомов в и иона г. подсчитайте для них ковалентность. таблица 2 номер варианта а б в г 1 40 zr 71 lu с mg2+ 2 31 ga 69 tm p о-- 3 34 se 68 er cl n2+ 4 93 np 33 as b s2+ 5 25 mn 96 cm o se2+ 6 30 zn 63 eu na p3+ 7 27 co 92 u be cl3+ 8 42 mo 90 th mo f-- 9 35 br 100 fm li s2+ 10 38 sr 85 at n cl-- 11 26 fe 83 bi pl n+ 12 59 pr 49 in f c2+ 13 28 ni 84 po о na+ 14 51 sb 89 ac s n3+ 15 22 ti 99 es ne be2+ 16 52 те 88 ra к cl-- 17 73 та 37 rb с mg2+ 18 24 cr 97 bk s b3+ номер варианта а б в г 19 41 nb 68 er с o2- 20 31ga 93 np p mg2+ 21 34 se 95 am cl s2+ 22 33 as 91 pa b n2+ 23 25 mn 94 pu o p3+ 24 32 ge 98 cf na se2+ 25 27 co 66 dy be p- 26 42 mo 63 eu mg cl3+ 27 36 kr 85 at al cl- 28 23 v 101 md si cl5+ 29 21 sc 59 pr f n+ 30 49 in _ 82 pb p cl+ пример. составьте структуру электронной оболочки атома 103 lr. покажите распределение электронов по ячейкам для атома si* и иона si2+. подсчитайте для них ковалентность. решение. структура электронной оболочки атома 103lr: 103lr1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f146s2p6d17s2 lr относится к семейству f - элементов. структура электронной оболочки атома si: 14si1s22s2p63s2p2 s 3 p k=2 к - ковалентность, определяется числом неспаренных электронов. в возбужденном состоянии (si) электроны переходят на более высокие энергетические подуровни, ковалентность атома возрастает: si 3 s p k=4 положительно заряженный ион si2+ образуется в результате отдачи 2 электронов: si2+=si0-2e следует учесть, что при образовании положительно заряженных ионов обычно происходит возбуждение электронов: si2+ 3 s p k=2 это не школьное
А остальное мы и не проходили еще,извини не могу:с