Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г. цинка с 160 г. 5%-ного раствора сульфата меди (2), полностью прореагировала с 20 мл. разбавленной азотной кислоты (плотность=1,055г/мл). определите массовую долю нитрата меди (2) в полученном растворе
Осмий применяется для создания особо прочных сплавов – износостойких и долговечных. С такими металлами как платина и палладий он образует идеальный состав для создания электрических контактов, а с никелем, кобальтом, вольфрамом используется в производстве физически и химически стойких технических наконечников. Высокая каталитическая металла используется в химии и нефтехимии. Среди всех соединений элемента, наиболее популярной в применении стала его известная четырехокись. Она выступает катализатором при синтезе лекарственных средств, без нее не обходится синтез аммиака и невозможно произвести гидрирование органики. Соединения осмия используются в качестве красителя при исследовании растительного и животного материала в биологии и медицине. Сплав осмия с платиной является материалом для изготовления сердечных имплантатов, кардиостимуляторов и клапанов.Из этого металла получают насыщенную краску черного цвета для нужд фарфорового производства. Есть сведения о применении осмиевого сырья в авиастроении и ракетостроении, а также в военной промышленности для изготовления боеголовок.В ювелирном деле доля драгоценного осмия совсем мала. Его добавляют в платиновые сплавы для улучшения прочностных характеристик изделий.
Золото с давних пор закрепило за собой функцию элемента мировой финансовой системы. Запасы этого металла невелики, именно поэтому с течением истории золото практически не терялось, какие бы катаклизмы не приходилось переживать человеческому обществу: желтый металл переплавлялся и накапливался. Изделия из золота и слитки на сегодняшний день выступают в роли важнейших объектов инвестирования денежных средств. Применение золота не ограничено сферой инвестиций. Металл используется в производстве ювелирных украшений, при реализации современных технологий в самых разных отраслях промышленности, а также в медицине.
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)
1) Определим массу CuSO₄ в растворе
m(CuSO₄) = 5 % * 160 г : 100 % = 8 г
2) Определим, какое из веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
n(Zn) = 2,6 г : 65 г/моль = 0,04 моль
n(CuSO₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль
CuSO₄ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по Zn
3) Определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2)
М(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (2,6 г * 64 г/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 2,56 г
4) Определим массу Cu(NO₃)₂, получившегося в ходе реакции (2)
М(Cu(NO₃)₂)= 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 188 г/моль
m(Cu(NO₃)₂) = (2,56 г * 188 г/моль * 3 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 7,52 г
5) Определим массу NO, выделившегося в ходе реакции (2)
М(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль
m(NO) = (2,56 г * 30 г/моль * 2 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 0,8 г
6) Определим массу всего раствора
m(р-ра НNO₃) = 20 мл * 1,055 г/мл = 21,1 г
m(р-ра) = m(Cu) + m(р-ра НNO₃) - m(NO) = 2,56 г + 21,1 г - 0,8 г = 22,86 г
7) Определим массовую долю Cu(NO₃)₂ в растворе
w%(Cu(NO₃)₂) = 7,52 г : 22,86 г * 100 % = 32,896 % ≈ 32,9 %