Відповідь:Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.
Детальніше - на -
Пояснення:
1) Надеюсь, что данное соотношение в процентах выражено по объему, а не по массе, иначе задача будет решаться иначе. И удобнее выразить содержание каждого компонента не в процентах, а в долях единицы, то есть 10% - это 0,1 в долях единицы, 50% - 0,5, а 40% - 0,4
2) Находим молекулярные массы каждого компонента смеси и гелия:
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44
М(СО) = 12 + 16 = 28
М(N₂) = 2 * 14 = 28
M(He) = 4
3) Находим молекулярную массу смеси:
Мсм = 44*0,1 + 28*0,6 + 28*0,4 = 29,6
4) Тогда относительная плотность по гелию равна:
D = Мсм/M(He) = 29,6/4 = 7,4
ответ: D = 7,4
После окончания университета работал на Петербургском жировом заводе и в Институте инженеров путей сообщения (1900—1902 гг.). В 1902 г. стал лаборантом отдела технической и аналитической химии в Петербургском университете.
В 1904—1905 гг. находился на воинской службе в Тульском пехотном полку; в 1906 г. работал в Париже. Вернувшись в университет, в 1906—1916 гг. занимался исследованием процессов полимеризации ненасыщенных углеводородов, одновременно являясь профессором Женского педагогического института (с 1915 г.).
Основные работы Лебедева посвящены полимеризационным процессам. В 1909—1910 гг. учёный опубликовал труды по полимеризации изопрена и диизопропенила, в 1910 г. получил образец синтетического бутадиенового каучука. Его работа «Исследование в области полимеризации двуэтиленовых углеводородов» (1913 г.) стала научной основой для промышленного синтеза каучука.
В 1913 г. Лебедев защитил магистерскую диссертацию, был избран приват-доцентом Петербургского университета и профессором Неврологического института, а в 1914 г. начал эксперименты в области полимеризации ацетиленовых и этиленовых углеводородов. Эти исследования (опубликованы в 1935 г.) легли в основу промышленных методов получения бутилкаучука и полиизобутиленов.
В 1932 г. был избран действительным членом Академии наук СССР и в 1934 г. возглавил лабораторию высокомолекулярных соединений при Академии наук.
Умер 2 мая 1934 г. в Ленинграде.