На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆g реакции: co(г)+h2o(ж) = co2(г) + h2(г). возможна ли эта реакия при стандартных условиях?
Дельта G (при po и Т=298) = дельтаH(энтальпия образования)(при po и Т=298) - T*дельта S('энтропия образования)(при po и Т=298) 1) Найдем H=H(C02)+H(H2)-H(CO)(это табличные значения),примечание:H(H2)=0, так как это простое вещество 2) Найдем S=S(C02)+S(H2)-S(CO)(это табличные значения) 3) Подставим в формулу, где H и P нашли, а Т возьмем=298 К
Наиболее выраженными основными свойствами обладают щелочные металлы, находящиеся в I группе главной подгруппы ПС. У атомов этих металлов на внешнем энергетическом уровне находится один электрон, из-за большого радиуса этих атомов, эти атомы в химических реакциях легко отдают (теряют) этот электрон и становятся положительно заряженными ионами (катионами) со степенью окисления +1. Например, Li⁰ + H₂⁺O = Li⁺OH + H₂⁰ В реакциях с водой оксиды щелочных металлов образуют щелочи (основания, растворимые в воде) Na₂O + H₂O = 2NaOH В реакциях с кислотами, оксиды и гидроксиды щелочных металлов образуют соль и воду. NaOH+HCl = NaCl + H₂O - реакция нейтрализации Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O ответ: г)
1) Найдем H=H(C02)+H(H2)-H(CO)(это табличные значения),примечание:H(H2)=0, так как это простое вещество
2) Найдем S=S(C02)+S(H2)-S(CO)(это табличные значения)
3) Подставим в формулу, где H и P нашли, а Т возьмем=298 К