Br2+CaI2 > CaI2+Br2=CaBr2+I2 CaI2+NaCl,реакция не идёт. NaCl+Br2,реакция не идёт. Пробирки сливаем наугад,поэтому не факт,что мы сольём Br2+CaI2,но со 2-ого раза точно получится.
Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
1. Металлы - простые вещества, обладающие в обычных условиях характерными физическими свойствами: высокими электропроводностью и теплопроводностью хорошо отражать свет (что обуславливает их блеск и непрозрачность), возможностью принимать нужную форму под воздействием внешних сил (пластичностью). Существует и другое определение металлов - это химические элементы, характеризующиеся отдавать внешние (валентные) электроны. Из всех известных химических элементов около 90 являются металлами, а то и больше! Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством обобществленных электронов называется металлической. Веществам с Металлической связью присущи металлические кристаллические решетки. Свойства металлов обусловлены строением их кристаллов. В узлах металлических кристаллических решеток располагаются атомы и ионы металлов, связанные посредством обобществленных электронов, электронов, которые оторвались от конкретных атомов и стали принадлежать всему кристаллу. Эти электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительными ионами, связывают их, обеспечивают устойчивость металлической решетки. Такой тип связи называется металлической. Она обусловливает все важнейшие физические свойства металлов. Кристаллические решетки -пространственный каркас вещества. Бывают: ионные ковалентные металлические молекулярные 2.Растворяется в кислотах с образованием солей: Cu(OH)2 + H2SO4 => CuSO4 + 2 H2O Растворяется в концентрированных растворах щелочей при кипячении: Cu(OH)2 + 2 NaOH => Na2[Cu(OH)4] При нагревании разлагается с образованием черного CuO: Cu(OH)2 = CuO + H2O При взаимодействии с раствором аммиака в воде образует соответствующие комплексы: Cu(OH)2 + 4 NH3 + 4 H2O => [Cu(NH3)4](OH)2 3.w=mв-ва/m-р-ра mв-ва=w*mр-ра=0,05*150=7,5г
CaI2+NaCl,реакция не идёт.
NaCl+Br2,реакция не идёт.
Пробирки сливаем наугад,поэтому не факт,что мы сольём Br2+CaI2,но со 2-ого раза точно получится.