Question

Вшкоьной лаборатории исследовали не известное белое кристаллическое вещество. оно нерастворимо в воде,но растворяется в соляной кислоте с выделением газа, не поддерживающего горение. при действии серной кислоты на полученный раствор выпадает белый кристаллический осадок. определите состав исследуемого вещества и запишите его название. составьте 2 уравнения проведенных реакций. что объясните как решать.

Answer 1

Качественной реагентом на сульфат-ион $SO_4^{2-}$ является реагент, содержащий ион бария $Ba^{2+}$. При их взаимодействии выпадает белый осадок.
Значит, в исследуемом белом веществе содержится ион бария $Ba^{2+}$.
Не растворяется в воде карбонат бария, но он растворяется в соляной кислоте, с образованием газа $CO_2$ , который не поддерживает горение.
Окончательные уравнения выглядят так:

$BaCO_3+2HCl=BaCl_2+H_2O+CO_2$

$BaCl_2+H_2SO_4 = BaSO_4+2HCl$

Исследуемое вещество - карбонат бария  $BaCO_3$
Состав карбоната бария:
$M(BaCO_3) = 197$
$M(Ba)=137$
$W(Ba) = \frac{137}{197} *100 = 69,5$ %

$M(C)=12$
$W(C)= \frac{12}{197} *100 = 6,1$ %

$M(O)=16*3=48$
$W(O)=24,4$ %