Question

Краствору, содержащему 23,8г нитрата серебра прилили раствор содержащий 5,34г хлорида алюминия. определить массу образовавшегося осадка и состав осдака после выпаривания?

Answer 1

$3AgNO_3+AlCl_3=3AgCl+Al(NO_3)_3$

M($AgNO_3$) = 170 г/моль
M($AlCl_3$) = 132 г/моль
M($AgCl$) = 143 г/моль
M($Al(NO_3)_3$) = 213 г/моль

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
n($AgNO_3$) = 23,8/(170 * 3) = 0,047 моль
n($AlCl_3$) = 5,34/132 = 0,040 моль
$AgNO_3$ - избытке, значит расчет ведем по $AlCl_3$

2) определим массу образовавшегося осадка $AlCl_3$
m($AgCl$) = (5,34 * 143 * 3)/132 = 17,35 г

3) Определим состав и массу осадка после упаривания.
В состав осадка поле упаривания входят: $AgCl$ и $Al(NO_3)_3$ - продукты реакции и не прореагировавший $AgNO_3$

m($Al(NO_3)_3$) = 5,34 * 213 / 132 = 8,62 г
m($AgNO_3$) = 170 * 3 * 5,34 / 132 = 20,63 г - израсходовалось в ходе реакции
m($AgNO_3$) = 23,8 - 20,63 = 3,17 г - не прореагировало
m(осадка после упаривания) = 17,35 + 8,62 + 3,17 = 29,14 г.