Уравнения решены в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах
1)
Характеристика металлов побочных подгрупп.
Положение в периодической системе
Переходные металлы: заполняются внутренние электронные оболочки: d-элементы – все элементы побочных подгрупп;
f- элементы: лантоноиды, актиноиды.
У металлов побочных подгрупп заполняется электронами предвнешний электронный уровень, а на внешнем энергетическом уровне, как правило, сохраняются 2 электрона
2)Переработка нефти осуществляется физическими и химическими физический – прямая перегонка; химический – термический крекинг; каталитический крекинг; гидрокрекинг; каталитический риформинг; пиролиз.
3)Качественная реакция на ион меди является ион OH, а для сулфат-иона ион бария.
Объяснение:
ставь
3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
3H(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3 = Al(3+) + 3NO3(-) + 3H2O
3H(+) + Al(OH)3 = Al(3+) + 3H2O
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
2K(+) + 2OH(-) + SO3 = 2K(+) + SO4(2-) + H2O
2OH(-) + SO3 = SO4(2-) + H2O
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
3H(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3 = Fe(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
3H(+) + Fe(OH)3 = Fe(3+) + 3H2O
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + CO2 = BaCO3 + H2O
Li2O + H2O = 2LiOH
Li2O + H2O = 2Li(+) + 2OH(-)
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2