Массовая доля глюкозы в растворе | Задачи 391 - 395 Подробности Категория: Химия-Глинка Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе
Задача 391. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы. Решение: Масса полученного раствора составляет 320г (280 + 40 = 320). Массовую долю глюкозы находим из уравнения:
массовая доля
где массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: 12,5%.
Задача 392. Сколько граммов Na2CO3 потребуется для приготовления 5л 8%-ного (по массе) раствора p = 1,075г/мл? Решение: Находим массу раствора по формуле m(р-ра) = pV, где m(р-ра) - масса раствора; p - плотность раствора; V - объём раствора.
Тогда
m(р-ра) = 1,075г/мл . 5000мл = 5375г.
Теперь находим массу Na2CO3 из формулы:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: 430г.
Задача 393. 1мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? Решение: Для решения задачи используем формулу:
массовая доля
где массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора. Рассчитаем массу раствора:
массовая доля
Плотность раствора рассчитаем по формуле:
m(р-ра) = pV
где m(р-ра) - масса раствора; p - плотность раствора; V - объём раствора. Тогда
массовая доля
ответ: p = 1,832г/мл.
Задача 394. Из 400г 50%-ного (по массе) раствора H2SO выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля H2SO в оставшемся растворе? Решение: Для решения задачи используем формулу:
массовая доля
где массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора. Находим массу H2SO в 400г 50%-ного (по массе) раствора:
массовая доля
После выпаривания масса раствора будет равна 300г (400 – 100 = 300).
Теперь рассчитаем массовую долю H2SO4 в 300г раствора:
массовая доля
ответ: 66,7%.
Задача 395. При 25°С растворимость NaCl равна 36,0г в 100г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе. Решение: Масса раствора с учётом коэффициента растворимости будет равна 136г(36 + 100 = 136). Массовую долю NaCl в насыщенном растворе рассчитаем по формуле:
массовая доля
где массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
1. Водород и фтор:
- Формула соединения: HF
- Опояснение: У атома фтора 7 электронов в валентной оболочке, а у атома водорода - 1. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Водород отдает свой электрон фтору, в результате чего образуется положительно заряженный ион водорода (H+) и отрицательно заряженный ион фтора (F-), которые связываются электростатической притяжением и образуют молекулу HF.
2. Алюминий и йод:
- Формула соединения: AlI3
- Обоснование: У атома алюминия 3 электрона в валентной оболочке, а у атома йода 7 электронов. Для достижения стабильной конфигурации атом алюминия отдает 3 электрона и образует положительно заряженный ион алюминия (Al3+), а атом йода принимает 3 электрона и образует отрицательно заряженный ион йода (I-). Ионы связываются электростатической притяжением и образуют молекулу AlI3.
3. Сера и натрий:
- Формула соединения: Na2S
- Пояснение: У атома натрия 1 электрон в валентной оболочке, а у атома серы 6 электронов. Для достижения стабильной конфигурации атом натрия отдает 1 электрон и образует положительно заряженный ион натрия (Na+), а атом серы принимает 2 электрона и образует отрицательно заряженный ион серы (S2-). Два иона натрия связываются с одним ионом серы электростатической притяжением и образуют молекулу Na2S.
4. Кислород и алюминий:
- Формула соединения: Al2O3
- Обоснование: У атома алюминия 3 электрона в валентной оболочке, а у атома кислорода - 6. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Каждый атом алюминия отдает 3 электрона и образуется положительно заряженный ион алюминия (Al3+), а кислород принимает 2 электрона от каждого атома алюминия и образует отрицательно заряженный ион кислорода (O2-). Два иона алюминия связываются с тремя ионами кислорода электростатической притяжением и образуют молекулу Al2O3.
5. Хлор и барий:
- Формула соединения: BaCl2
- Пояснение: У атома хлора 7 электронов в валентной оболочке, а у атома бария - 2. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Два атома хлора принимают по одному электрону от атома бария, в результате образуются отрицательно заряженные ионы хлора (Cl-) и положительно заряженный ион бария (Ba2+). Два иона хлора связываются с ионом бария электростатической притяжением и образуют молекулу BaCl2.
