Объяснение:
2) Напишите реакцию горения ЭТАНА (в молекулярном виде) в и реакцию замещения ЭТАНА с хлором (в структурном виде).
С2Н6 + 3,5О2 = 2CO2↑ + 3H2O
свет
H3C - CH3 + Cl2 > CH3 - CH2Cl + HCl
этан хлорэтан
3) Решите задачу: Какой объем водорода (при н.у.) образуется при полном разложении 2 моль метана? (Полный ход решения)
1. Запишем уравнение реакции:
2CH₄ → 2C + 4H₂
2. 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 л. Следовательно, 2 моль метана займут объем 44,8 л, а 4 моль водорода 89,6 литра
44,8 л 89,6 л
2CH₄ → 2C + 4H₂
4) Решите задачу: Какой объем углекислого газа (при н.у.) образуется при сгорании 5 моль метана? (Полный ход решения),
1. Запишем уравнение горения метана:
5 моль
СН4 + 2О2 = СО2↑ + 2Н2О
2. По закону объемных отношений: объемы газов, взаимодействующих между собой до конца относятся между собой как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении.
5 моль 10 моль 5 моль
СН4 + 2О2 = СО2↑ + 2Н2О
Таким образом, углекислого газа образуется 5 моль.
3. Вычислим объем углекислого газа:
V(CO2) = 22,4 л/моль × 5 моль = 112 л
5)Какая масса этилового спирта образуется при спиртовом брожении глюкозы, если в результате реакции образовалось 112 л. углекислого газа?, реакцию прописать при решении
Запишем уравнение реакции спиртового брожения глюкозы:
спиртовое брожение 112 л
С6Н12О6 > 2C2H5OH + 2CO2↑
2. Если диоксида углерода выделилось 112 л (а это в н.у. соответствует 5 моль, то по уравнению реакции этилового спирта образуется также 5 моль.
3. Молярная масса этанола равна 46 г/моль. Тогда масса этанола составит: m(C2H5OH) = 46 г/моль × 5 моль = 230 г
Объяснение:
СН4 (г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2Н2(г)
начальные в-ва конечные продукты
о СН4 СО2 СО Н2
Δ Н° кДж/моль - 74,6 - 393,5 - 110,5 0
S° Дж/моль·К 186,3 213,8 197,7 130,7
ΔG - 50,5 - 394,4 - 137,2
1. ΔН°х.р. = ∑ΔН° конеч. - ∑ΔН° начал. = (-110,5×2 ) - [(-76,4) + (-393,5)] = - 221,0 - (-469,9) = + 248,9 кДж/моль
Положительное значение теплового значения энтальпии реакции указывает на что прямая реакция эндотермическая и протекает при подведении теплоты из вне
2. ΔS°х.р. = ∑S° конеч. - ∑S° начал. = (197,7 ×2 + 130,7×2) - (186,3 + 213,8) = 656,8 - 400,1 = 256,7 Дж/моль · К
Положительное значение изменения энтропии говорит о том,
прямая реакция приводит к росту энтатропии системы
3. ΔG°х.р. = ∑ΔG° конеч. - ∑ΔG°начал. = (-137,2) - [(-50,5) +(-394,4)] =
- 137,2 - (- 444,9) = -307,7 кДж/моль
Положительное значение изменения энергии Гиббса говорит о том, что при определенных условиях этот процесс может протекать самопроизвольно.
4. Δ G = ΔH – T ΔS = 248,9 - 0,257×333 = 163,3 кДж/моль
Процесс может самопроизвольно протекать при высокой температуре, но при заданной температуре 60°С прямая реакция самопроизвольно протекать не будет
2. Масса =2,6*46 =119,6г
1 Число молекул = 2,6 *6,02*10*23 =15,652*10*23 молекул
10*23 это в степени десять в степени23